【题目】痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是 ( )
A.①AgNO3;②NaBr;③AgBr B.①AgNO3;②NaCl;③AgCl
C.①AgCl; ②AgNO3;③NaCl D.①AgNO3;②NaCl;③Ag
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【题目】肉桂酸异戊酯( )是一种香料,一种合成路线如下: 已知以下信息:
① ;
②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22.
回答下列问题:
(1)A的化学名称为 .
(2)B和C反应生成D的化学方程式为 .
(3)F中含有官能团的名称为 .
(4)E和F反应生成G的化学方程式为 , 反应类型为 .
(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:1的为写结构简式).
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【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义.
(1)298K,101KPa时,在1L水中可溶解0.09mol氯气,实验测得溶于说的氯气约有 与水反应,该反应的离子方程式为,在上述平衡体系中加入少量NaHCO3固体,溶液中c(H+),c(Cl﹣)(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)用水稀释0.1mol/L氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(填字母)
a.c(OH﹣) b.c(NH3H2O) c.c(NH4+)c(OH﹣)
d.NH3H2O的电离程度 e.溶液的导电性
当溶液适当升高温度(不考虑NH3H2O分解和NH3逸出),上述数据增大的是;在溶液中加入少量NH4Cl固体(不考虑溶液温度变化),上述数据增大的是;当加入少量NaOH固体(不考虑溶液温度变化),上述数据增大的是 .
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B. 常温下,2g氢气所含分子数目为NA
C. 在25℃,时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA
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【题目】下列说法正确的是( )
A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大
B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NA
B. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA
C. 标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
D. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA
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【题目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇,发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。
(1)关于该反应的下列说法,错误的是___________。
A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时,说明该反应达到平衡状态
B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
C.使用催化剂,可以提高CO的转化率
D.增大压强,该反应的化学平衡常数不变
(2)在某温度时,将1.0mol CO 与2.0 mol H2充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min时达到化学平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:
①从反应开始到5 min 时,生成甲醇的平均速率为________。
②5 min 时达到平衡,H2的平衡转化率α=_____%.化学平衡常数K= _______。
③1min 时的v正(CH3OH)______ 4min 时v逆(CH3OH ) (填“大于“小于“或“等于”)。
④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶,重复上述实验,平衡时甲醇的物质的量分数_____0.1(填“>”“<”或“=”)
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【题目】将下列物质按酸、碱、盐分类排列,正确的是( )
A. 硫酸 纯碱 硫酸钙 B. 盐酸 烧碱 硫酸亚铁
C. 碳酸 乙醇 烧碱 D. 磷酸 熟石灰 苛性钠
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