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    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
    ①②③④
    ①②③④
    （填序号）
    （2）H2的燃烧热为
    ①
    ①
    ，C的燃烧热为
    ④
    ④

    （3）常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为
    311.58KJ
    311.58KJ

    （4）CO的燃烧热为
    283kJ/mol
    283kJ/mol
    ，其热化学方程式为
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ．
    分析：（1）根据反应的焓变大于零，是吸热反应，反之为放热反应，据此解答；
    （2）燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此解答；
    （3）根据热化学方程式利用热量和物质的质量关系求解；
    （4）利用盖斯定律求解．
    解答：解：（1）根据热化学反映方程式的定义知：△H＜0为放热反应所以放热反应的为：①②③④，故答案为：①②③④；
    （2）根据燃烧热的定义，1molH2完全燃烧生成稳定液态水放出的热量为H2的燃烧热，为①，1molC完全燃烧生成稳定CO2 放出的热量为H2的燃烧热，为④，故答案为：①④；
    （3）常温下，等体积的H2和CO的混合气体，H2和CO的物质的量相等，3g 等体积的H2和CO的混合气体，H2和CO的物质的量均为0.1mol，由③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol可知：④-③可得：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol⑤，由⑤知0.1molCO放出283KJ的热量，由①可知0.1molH2放出28.58KJ的热量，常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量，311.58KJ，故答案为：311.58KJ；
    （4）1molCO完全燃烧生成稳定CO2 放出的热量为CO的燃烧热，由③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol可知：④-③可得：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol，故答案为：283kJ/mol；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．
    点评：本题主要考查了化学反应中能量的计算，根据热化学方程式的意义和盖斯定律即可完成，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?大连模拟）已知下列热化学方程式：
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
    由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
    ⑤
    ⑤

    （2）H2的燃烧热为
    285.8kJ?mol-1
    285.8kJ?mol-1
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=
    +131.5
    +131.5
    ；该反应的熵△S
    ＞
    ＞
     0（选填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
    （1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
    C（s）+
    12
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
    试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
    +131.3
    +131.3
    kJ/mol
    （2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
    ③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为
    285KJ/mol
    285KJ/mol
    ；
    （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为
    142.5KJ
    142.5KJ
    ．
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
    ③CO（g）═C（s）+
    1
    2
    O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     

    （2）H2的燃烧热△H=
     
    ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）表示CO燃烧热的热化学方程式为．
     
    ．

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