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    一种新的储氢方法，其原理是NaHCO3+ H2HCOONa+ H2O。下列叙述正确的是

    A．储氢、释氢的过程均无能量变化

    B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

    C．储氢过程中NaHCO3被氧化

    D．释氢过程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A、根据储氢释氢的反应原理NaHCO3+H2 HCOONa+H2O可知，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；B、NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3-构成，HCO3-中含有共价键；HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO-构成，HCOO-中含有共价键，故B正确；C、储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故C错误；D、根据储氢释氢的反应原理NaHCO3+H2 HCOONa+H2O可知，释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，但由于该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，故D错误，答案选B。

    考点：考查反应热、氧化还原反应、化学键的有关判断以及物质的量的有关计算等

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多．
    （1）直接热分解法制氢
    序号 分解水的过程 平衡常数 T=2500K T=3000K
    A H2O（g）?HO（g）+H（g） K1 1.34×10-4 8.56×10-3
    B HO（g）?H（g）+O（g） K2 4.22×10-4 1.57×10-2
    C 2H（g）?H2（g） K3 1.52×103 3.79×10
    D 2O（g）?O2（g） K4 4.72×103 7.68×10
    ①属于吸热反应的是：
     
      （选填：A、B、C、D）
    ②某温度下，H2O（g）?H2（g）+
    1
    2
    O2（g），平衡常数K=
     
      （用含K1、K2、K3、K4表达）
    （2）热化学循环制氢
    已知：Br2（g）+CaO（s）→CaBr2（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-73kJ/mol
    3FeBr2（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=384kJ/mol
    CaBr2（s）+H2O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
    Fe3O4（s）+8HBr（g）→Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ/mol
    则H2O（g）?H2（g）+
    1
    2
    O2（g），△H=
     
    KJ/mol
    （3）光电化学分解制氢，其原理如图1．
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    钛酸锶光电极的电极反应为4OH一+4hv-O2+2H2O，则铂电极的电极反应为
     
    ．
    （4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.0 1×105Pa下，进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图2所示．下列有关图象的解读正确的是
     
    ．
    A．利用CH4与H2O（g）及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的
    B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放热反应
    C．CH4与CO2及H2O（g）转化为合成气CO和H2适宜温度约900℃
    D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
    （5）LiBH4由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市杨浦区2013年高考一模化学试题 题型：013

    一种新的储氢方法，其原理是NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O．下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    储氢、释氢的过程均无能量变化

    B．

    NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

    C．

    储氢过程中NaHCO3被氧化

    D．

    释氢过程中每消耗0.1 mol　H2O放出2.24 L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    21世纪是全世界大规模开发利用海洋资源、发展海洋经济的新时期。为了人类和平利用海洋资源，今年我国环球科学考察船“大洋一号”首次执行环球大洋科学考察任务。

    海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

    （1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第      族。

    （2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是         （填：物理变化或化学变化）。

    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：

    食盐+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是          ；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐           t。（可能需要的相对原子质量：Na   23   Cl   35.5

    H   1   O   16）

    （4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

    请写出②④的化学反应方程式：                                         、                                       。

    （5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有          。（填字母）

    A.皂化反应    B.聚合反应    C.与金属钠反应    D.氧化反应

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