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【题目】1mL浓度均为0.10mol/LXOHX2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pHlgV的变化情况如图所示,则下列说法正确的是

A. XOH是弱碱

B. pH=10的溶液中c(X+)XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×1010.2

D. lgV=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且c(HCO3)/c(CO32)减小

【答案】C

【解析】

A.根据图示,0.1mol/L的XOH的pH=13,说明XOH溶液中c(OH-)=c(XOH);
B.XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液,要使两种溶液的pH相等,则c(XOH)<c(X2CO3),再结合物料守恒判断;
C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6,则该溶液中c(OH-)=c(HCO3-)= mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,Kh1=,则Ka2= =
D.当lgV=2时,则溶液的体积变为原来的100倍,升高温度,促进水解,第一步水解程度远远大于第二步,所以溶液中c(CO32-)减小,c(HCO3-)增大。

A.根据图示,0.1mol/L的XOH的pH=13,说明XOH溶液中c(OH-)=c(XOH),XOH完全电离,为强电解质,故A错误;
B.XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液,要使两种溶液的pH相等,则c(XOH)<c(X2CO3),再结合物料守恒得c(X+):XOH小于X2CO3,故B错误;

C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6,则该溶液中c(OH-)=c(HCO3-)= mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,Kh1=,则Ka2= =,故C正确;

D.当lgV=2时,则溶液的体积变为原来的100倍,升高温度,促进水解,第一步水解程度远远大于第二步,所以溶液中c(CO32-)减小,c(HCO3-)增大,c(HCO3)/c(CO32-)增大,故D错误。选C。

练习册系列答案
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(

A.常温常压下,8gO2含有8NA个质子

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(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0kJ/mol

N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) H=+67.8 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+89.0 kJ/mol

CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________

(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CONO,发生上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

①据此判断该反应的正反应为____(放热吸热”)反应。

②温度T1时,该反应的平衡常数K=_____;反应速率v=v-v=kc2(NO)c2(CO)-kc2(CO2)c(N2)kk分别为正、逆反应速率常数,计算a=________

(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术,一般采用氨气或尿素作还原剂,其基本流程如图:

SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)H<0,则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________

②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率,如图所示:

SNCRSCR技术相比,SCR技术的反应温度不能太高,其原因是__________;当体系温度约为925℃时,SNCR脱硝效率最高,其可能的原因是______________

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【题目】两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1α2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是

A. α1减小,α2增大 B. α1α2均增大

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【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

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B. 中选用品红溶液验证SO2的生成

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【题目】一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3Co(OH)3,还含少量Fe2O3Al2O3MnO]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知:浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Al3+Mn2+Ca2+Mg2+

部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表

③CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定,加热至110~120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。

(1)写出Co2O3Na2SO3和盐酸反应的离子方程式______________________

(2)加入NaClO3的目的是______________________;加入过量NaClO3可能生成有毒气体,该气体是___________(填化学式)

(3)为了除去Fe3+Al3+,需加Na2CO3pH,则pH应控制的范围为_____________________.

(4)加萃取剂的目的是___________;金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图,据此分析pH的最佳范图为___________(填字母序号)

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5

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【题目】“84”消毒液(有效成分为)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是

实验操作

蒸馏水

“84”消毒液+石蕊溶液

“84”消毒液+石蕊溶液

“84”消毒液+石蕊溶液

实验现象

混合后溶液的,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪色。

混合后溶液,蓝色迅速褪去,无气体产生。

混合后溶液,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

A. 对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应

B. 实验③中产生的气体是,由分解得到:

C. 对比实验②和③,溶液的可能会影响的氧化性或的还原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的才能安全使用

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