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    （15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：
    C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)      △H＝-2 200kJ／mol
    C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)    △H＝-2 900 kJ／mol
    有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]


    将水烧开所需热量为：Q=cm(t-t0)=(4.2×4.0+0.88×0.80)×(100-20)="1" 400(kJ)
    所以，燃料的利用率为：×100%=50%
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 (    )
    A．══
    B．══
    C．══2CO2(g)+2H2O(l)
    D．══

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  △H =-282.9kJ/mol
    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中一氧化碳的物质的量为（  ）
    A．0.22 molB．0.15 mol
    C．0.1 molD．0.05 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
    (2) 已知：下列两个热化学方程式：
    Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
    2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ? =－1675.7KJ/mol
    则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    (1) H2(g)＋O2(g)= H2O(g)；ΔH1=" a" kJ/mol  
    (2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=" b" kJ/mol
    (3) H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3=" c" kJ/mol   
    (4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=" d" kJ/mol
    下列关系式正确的是
    A．a<c<0 B．b>d>0 C．2c=b>0D．2c=d<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）按要求回答下列问题：
    （1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为                                                                         。
    （2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：
    序号
    		盐
    		熔点/℃
    		熔化热/
    		参考价格/
    ①
    		CaCl2·6H2O
    		29.0
    		37.3
    		780～850
    ②
    		Na2SO4·10H2O
    		32.4
    		77.0
    		800～900
    ③
    		Na2HPO4·12H2O
    		36.1
    		100.1
    		1800～2400
    ④
    		Na2SiO3·5H2O
    		52.5
    		49.7
    		1400～1800
    其中最适宜作为储能介质的是        。（选填物质序号）
    （3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）
    A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol
    B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
    C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol
    D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
    (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
    (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)
    A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1
    C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是
    A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
    B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
    C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol
    D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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