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    1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) 
    ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b 的 关系是（   ）
    A．a > bB．a = bC．a < bD．无法确定
    A
    考查反应热的计算。1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，说明等质量白磷的能量高于等质量红磷的能量。所以等质量的白磷燃烧放出的热量要多于等质量红磷燃烧所放出的能量，所以选项C是正确的，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
    （1）用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
    C（s）＋O2（g）=CO（g）   H1=－110.5 kJ／mol
    2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） H2=－483.6 kJ／mol
    试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3。
    C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=             kJ／mol
    （2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：则此反应为     （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92 kJ·mol-1。且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol H－N键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（     ）
    A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（   ）
    A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
    B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
    C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1
    D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在400℃、101kPa时，NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
    A．该反应是放热反应
    B．该反应的反应热△H＝－234 kJ/mol
    C．加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小
    D．由图可推出：NO（g）＋CO2（g）NO2（g）＋CO（g）△H＝＋234 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按要求填空。
    Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
    Ⅱ：
    小题1:硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
    小题2:稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
    III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL
    小题3:如何知道滴定到达终点？                                             
    小题4:下列操作会导致测定结果偏低的是        
    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    小题5:下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            
    A．托盘天平 B．量筒
    C．碱式滴定管D．酸式滴定管
    E. 容量瓶
    小题6:FeSO4的质量分数为            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
    已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q1kJ／mol
    1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H ＝－Q2kJ／mol
    HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ＝－Q3kJ／mol
    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为(      )
    A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．下列说法错误的是
    A．书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H＝2×（－57．3）kJ／mol
    C．同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同
    D．相同条件下，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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