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    12．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A．$\frac{1}{9a}$ mol-1B．9a mol-1C．2a mol-1D．18a mol-1

    分析 依据阿伏加德罗常数的含义进行计算，利用题给物理量用质量求的原子物质的量与用微粒数计算的物质的量相同．

    解答 解：阿伏伽德罗常数用NA表示，1g水的物质的量=$\frac{1g}{18g/mol}$，含氧原子物质的量=$\frac{1}{18}$mol，a个氧原子物质的量=$\frac{a}{{N}_{A}}$mol，依据氧原子物质的量相同得到$\frac{1}{18}$=$\frac{a}{{N}_{A}}$mol，得到NA=18a/mol．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为 88，它的核磁 氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．

    已知：R-CH=CH2$\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
    （1）按照系统命名法，A 的名称是2-甲基丙烯
    （2）C 与新制的银氨溶液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
    （3）丙中含有两个-CH3，在催化剂存在下1mol D与 2mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式可能为-CH=CHCHO
    （4）甲与乙反应的化学方程式为（CH3）2CHCOOH+-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O
    （5）符合下列条件的D的同分异构体有3种
    ①苯环上的一元取代物有4种
    ②显弱酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2       B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑             D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；
    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填序号）；

    ③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性．
    ④已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
    （2）若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
    （3）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
    （4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”“乙”“丙”）
     过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+    有Fe2+
    （5）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列各说法正确的是（　　）
    A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
    B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性
    C．豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉．
    D．同浓度的①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某药品标签上贴有OTC，它表示非处方药，阿司匹林的化学学名是乙酰水杨酸，青霉素G的钠盐俗名叫盘尼西林．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学反应
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，当加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体．
    （1）推算出x=1；y=1．
    （2）配平该反应的方程式：
    6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═3K2SO4+1Fe2（SO4）3+2□（NxOy）+4H2O（配平时x、y用具体数值表示，物质填在□中）．
    （3）反应中氧化产物是Fe2（SO4）3．
    （4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：．
    （5）硝酸的摩尔质量是63g/mol；3.4g氨气是0.2mol，分子数是0.2NA个，含氢原子0.6mol；在标准状况下，4.48L CO2是与6.4g O2的物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．只含非金属元素的晶体描述正确的是（　　）
    A．有可能是金属晶体B．有可能是离子晶体
    C．一定是分子晶体D．一定不是原子晶体

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