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    18．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为（　　）
    A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

    分析 根据氢化物的化学式，可知X元素最低负化合价为-2，则其最高正价为+6价，根据化合价规则确定选项中X元素化合价进行判断．

    解答 解：X的气态氢化物的分子式为H2X，最低负化合价为-2，则其最高正价为+6价，由化合价规则，可知H2XO3、H2XO4、HXO3、HXO4中X元素的化合价分别为+4、+6、+5、+7，故X的最高价含氧酸的分子式为H2XO4，故选B．

    点评 本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．TCNQ的分子结构如图所示．下列关于TCNQ说法错误的为（　　）
    A．分子中所有的氮原子在同一平面内B．属于芳香烃
    C．分子式为C12H4N4D．该物质难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．烷基取代苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸），但若烷基R中直接与苯环相连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到苯甲酸．据此判断，分子式为C11H16的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度下H2（g）+I2（g）?2HI（g），达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．H2、I2、HI共存
    B．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol I2
    C．单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I2
    D．H2、I2、HI的 物质的量浓度比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
    （2）用电子式表示D2G的形成过程，其所含化学键类型为离子键．
    （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2＞Na+（用离子符号回答）
    （4）某同学设计如图2的实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．
    ①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
    ②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    ③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（　　）
    A．1.6gCH4中含有的电子数
    B．100mL1mol/LH2SO4中含有H+的数
    C．24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数
    D．标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．原子半径逐渐增大B．碱性逐渐减弱
    C．单质熔、沸点逐渐升高D．单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列六种物质中①Ar  ②CO2  ③NH4Cl  ④KOH   ⑤Na2O2 ⑥MgCl2  请回答：
    （1）只存在共价键的是②；（填写序号）只存在离子键的是⑥；（填写序号）不存在化学键的是①．（填写序号）
    （2）Na2O2的电子式为；
    （3）KOH溶于水，破坏了离子键；氯化铵受热分解破坏了离子键，共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据所学，回答下列问题：
    （1）①的系统命名为：2，4-二甲基-3-乙基己烷．
    ②3-甲基-2-丁醇的结构简式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
    ③乙二酸俗称草酸．
    （2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
    ①比较沸点＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
    ②比较水溶性：＜
    ③比较酸性：＞CH3COOH（提示：类比酚与醇的酸性）
    （3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．
    ①请写出甲苯合成TNT的反应方程式：；
    ②请写出乳酸（）在催化剂条件下，合成聚乳酸（PLA）的反应方程式：．

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