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    19．物质的量浓度相同的硫酸铝钾[KA1（S04）2]和Ba（0H）2两种溶液按1：2的体积比混合，下列分析中正确的是（　　）
    A．得到沉淀的物质的量最大B．得到沉淀的质量最大
    C．反应后溶液仍含有Al3+D．反应后溶液仍含有AlO2-

    分析 物质的量浓度相同的硫酸铝钾[KA1（S04）2]和Ba（0H）2两种溶液按1：2的体积比混合，[KA1（S04）2]和Ba（0H）2的物质的量之比为1：2，二者恰好反应生成偏铝酸钾、硫酸钡沉淀和水，据此进行解答．

    解答 解：[KA1（S04）2]和Ba（0H）2的物质的量之比为1：2，硫酸根离子与钡离子的物质的量相等、铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，所以二者恰好反应生成偏铝酸钾、硫酸钡沉淀和水，
    A．生成的沉淀完全为硫酸钡，此时生成沉淀的质量最大，铝离子完全转化成氢氧化铝时生成沉淀的物质的量最大，故A正确；
    B．钡离子和硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，此时生成沉淀的质量最大，故B正确；
    C．铝离子完全转化成了偏铝酸钾，反应后溶液中不存在铝离子，故C错误；
    D．反应后溶液中含有偏铝酸根离子，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了离子方程式的计算与判断，题目难度不大，正确判断反应后组成为解答关键，注意掌握常见离子的性质及发生反应原理，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．既有离子键，又有共价键的化合物是（　　）
    A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若用X、Y、Z和R分别代表四种元素，而且aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构都与S2-相同，则下列关系式正确的是（　　）
    A．a-b=m-nB．b-d=m-nC．c-n=18D．a-m=16

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求完成下列问题：
    （1）系统命名为3，3，5，5-四甲基庚烷；
    （2）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （3）A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯环上的一溴代物有两种结构．若投入金属钠，只有B没有变化．
    写出A、B、C的结构简式：A，B，C．
    （4）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，具有的官能团名称是羧基，D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；
    （5）A．（CH3）3CCH2OH；B．（CH3）3COH；C．（CH3）2CHOH；D． 四种有机物能氧化成醛的是AD；  能消去成烯的是BC；
    （6）写出C5H12的同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

    已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
    请回答：
    （1）操作A的主要仪器是分液漏斗．
    （2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留．
    （3）滴定前，加入的适量H2SO4，写出溶液中发生离子方程式Cr2O7 2-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （4）滴定达到终点时，消耗0.0100  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为0.0576mol/L．
    （5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种）
    增加平行测定次数，或降低滴定剂浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于卤代烃的叙述中正确的是 （　　）
    A．所有卤代烃在适当条件下都能发生水解反应
    B．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
    C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
    D．所有卤代烃都是难溶于水且密度比水小的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是（　　）
    A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
    B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动
    C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
    D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

    （1）NaCN的电子式为；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
    （2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓、KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq．
    （3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
    （4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
    （5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K4Fe（CN）6═12KCN+Fe3C+C+2（CN）2↑+N2↑
    （6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2（CN）6]，写出2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．
    （7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4═KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    选项操作和现象结论
    A向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色证明原溶液中含有Fe2+
    B加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解可确定有Cl-存在
    C将某种气体通入酸性KMnO4溶液．溶液褪色说明该气体一定具有漂白性
    D向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解证明该溶液中存在AlO2-
    A．AB．BC．CD．D

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