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    下面描述与氢氧化铁胶体无关的是（　　）
    A、用铁盐与NaOH反应制备
    B、胶粒带正电荷
    C、胶粒作布朗运动
    D、胶粒不能通过半透膜
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A．铁盐与NaOH反应得到氢氧化铁沉淀；
    B．胶粒带电荷；
    C．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动；
    D．胶粒不能透过半透膜．
    解答： 解：A．铁盐与NaOH反应得到氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；
    B．氢氧化铁胶粒带正电，故B错误；
    C．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，即布朗运动，故C错误；
    D．胶粒不能透过半透膜，可透过滤纸，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了胶体的一些性质，如布朗运动，分散质的微粒大小为1-100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置如图所示，其反应原理可表示为4K2CrO4+4H2O
     通电 
    .
     
    2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑．下列说法中正确的是（　　）
    A、在阴极室，随着反应的进行溶液的pH逐渐变小
    B、惰性电极上发生的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C、惰性电极上得到H2，不锈钢电极上生成O2
    D、惰性电极应连接直流电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应又很多．
    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是
     

    （2）室温时，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中
    ①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
    四组离子中，一定可以大量共存的是
     
    （填序号，下同），可能大量共存的是
     

    （3）在下列反应中属于氧化还原反应，水仅做氧化剂的是
     
    （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是
     
    ．
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2
    B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．2F2+2H2O═4HF+O2
    D．3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    （4）已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO4?充电放电 2PbSO4+2H2O，①下列分析错误的是
     
    ．
    A．铅蓄电池是最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极
    B．铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱
    C．铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4
    D．铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物
    ②用该铅蓄电池电解1.8mL水，电池内转移的电子数约为
     
    ，消耗
     
     mol硫酸．
    （5）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．
    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是
     
    ；
    ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、CuO→Cu
    B、Fe→FeCl2
    C、HNO3→NO2
    D、CaCO3→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一．室温下，NH3BH3是一种无色的分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O
     催化剂 
    .
     
    NH4BO2+3H2↑．少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成．下列有关说法正确的是（　　）
    A、催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂
    B、NH4BO2和NH3BH3含有的化学键不完全相同
    C、0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H2
    D、元素N的第一电离能小于元素O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOK=3×10-8
    H2CO3K1=4×10-7   K2=6×10-11
    A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
    B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
    C、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
    D、向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HclO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来．下列说法正确的是（　　）
    A、导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-
    B、导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2
    C、若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
    D、上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上用乙烯、氯化氢和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

    反应（2）的化学方程式是
     
    ；PVC的结构简式是
     
    ．
    （2）石油被称为“工业血液”．A是从石油中得到的链状烃，相对分子质量为42．以A为原料，利用下述反应合成甘油，在方框内填上中间体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（　　）
    ①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA
    ②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA
    ③标准状况下，11.2L CH3Cl中所含分子数为0.5NA
    ④15g 甲基（-CH3）所含电子数为 10NA
    ⑤1molC6H14分子中共价键总数为 20NA
    ⑥28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    ⑦16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA．
    A、2B、3C、4D、5

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