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     下列说法正确的是(　　)

    A．硫酸和磷酸的摩尔质量不相等

    B．18 g水中含有1 mol水

    C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量

    D．1 mol CO的质量是28 g·mol－1


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图：

    关于该过程的相关叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    反应④的反应类型是缩聚反应

    　

    B．

    物质A是卤代烃

    　

    C．

    物质B催化氧化后可以得到乙醛

    　

    D．

    1 mol物质D最多可以消耗2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

    （1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是           。

    （2）在合成路线上②③的反应类型分别为②     　　③ 　　　  。

    （3）反应④发生的条件是                        。

    （4）由反应的化学方程式为                      。

    （5）1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成__________mol Ag。

    （6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为                  。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有          种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ________________________________。

    ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

    ③在相同条件下，充入2mol SO2和2mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率比原平衡______________（“大”、“小”或“相等”）；此时该反应放出的热量________（“大于”、“小于”或“等于”）2ΔH2 。

    (2)①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。

    从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    (3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10－2

    2.4×10－4

    1×10－5

    A.该反应正反应是放热反应

    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

    C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

    D. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)

    A．Na和O2               B．Na2O2和CO2 

        C．NaOH和CO2            D．AlCl3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下RO与R－发生如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R的叙述中正确的是(　　)

    A．R的最外层电子数为5

    B．R的氢化物的水溶液属于强酸

    C．RO中的R只能被还原

    D．R2在常温常压下一定是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列六种基团：①苯基  ②醛基 ③羟基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。

    （1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应                。

    （2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有                        、                          。

    （3）不稳定的两元弱酸                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

    （1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是      ，其分子的立体结构是      。

    （2）Y的最高价氧化物晶体类型是       晶体。X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）       。

    （3）右图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为        。(图中实心球表示W元素)

    （4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其结构示意图如右，有关它的说法正确的是         ________（填字母）。

    A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键

    B．该结构中还存在金属键，极性共价键

    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是              。

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