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    已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

    A．920 kJ         B．557 kJ           C．436 kJ           D．188 kJ


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中，有下列反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-93.4 kJ·mol-1

    有关该反应的叙述正确的是（   ）

    A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态

    B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ

    C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率

    D.缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列属于电解质的是

    A．蔗糖             B．盐酸             C．酒精            D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A．乙炔的键角为180°，是非极性分子

    B．碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直

    C．碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的

    D．乙炔分子中既有极性键也有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于晶体结构和性质的叙述中，错误的是

    A．分子晶体中一定存在共价键

    B．原子晶体中一定存在共价键

    C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

    D．离子晶体在固态时不导电，在熔化状态下能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)＋xC(g) ΔH，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如右图。某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验（其中T1、T2表示不同的反应温度）。

    （1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)=                  。

    （2）分析实验I和实验II的数据，可知x＝      ；分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热ΔH     0（选填“>”、“＝”或者“<”）。

    （3）能说明该反应达到平衡状态的是（选填代号字母）       。

    a．A的质量不再变化

    b．混合气体的密度保持不变

    c．用A、B、C表示的反应速率的比为2∶1∶x

    d．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A

    e．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    （4）T1℃时，保持容器的体积不变，若充入a mol A、b mol B、c mol C，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c应满足什么条件                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

    A．HBr           B．CO2          C．CaCl2            D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A．W的原子半径比Z的大        B．R的氢化物的热稳定性比W的强    

    C．X与Y形成的化合物只有一种  D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（      ）                                                        

    A．化学不再是纯实验科学                   B．化学不再需要实验

    C．化学不做实验，就什么都不知道           D．未来化学的方向还是经验化

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