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    下列除杂，所用试剂和操作均正确的是
    选项
    		物质成分（括号内为杂质）
    		所用试剂
    		操作
    A
    		铁屑（油污）
    		纯碱溶液
    		洗涤
    B
    		苯（苯酚）
    		溴水
    		过滤
    C
    		碳酸钡（硫酸钡）
    		盐酸
    		溶解、过滤
    D
    		乙醇（乙酸）
    		烧碱溶液
    		分液
    A

    试题分析：A选项铁屑表面的油污可用碱性溶液洗涤，正确；B选项苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚会溶解在苯中，引入新的杂质，应该用氢氧化钠溶液，B错误；C选项碳酸钡中混有硫酸钡，加盐酸会与碳酸钡反应，错误；D选项乙醇中混有乙酸，若加烧碱会与乙酸反应，但生成物仍与乙醇互溶在水中，分液无法分离，错误，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与试验操作相关的描述中，正确的是
    A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中
    B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下
    C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
    ⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
    ①取含杂质的硝酸锶样品，     ，搅拌。
    ②     。
    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
    ④将滤液用硝酸调节pH=2～3，     ，过滤，洗涤。
    ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
    ⑵Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：
    ①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；
    ②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
    下列说法正确的是
    A．沉淀a为AgC1B．沉淀b为BaCO3
    C．气体中含有SO2D．气体中没有HC1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

    请回答下列问题：
    （1）试剂A的名称是                  ；
    （2）操作I的目的是                                     ；
    （3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有                              ；
    （4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式：                                          ；
    （5）制得的CaO2中一般含有CaO该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO2的含量：称量0.6g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为2.00mol?L-1的盐酸20.00mL，再用浓度为2.00mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的溶液，消耗氢氧化钠溶液11.00mL．该样品中CaO2的质量分数为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）（2012?广东）难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
    K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

    （1）滤渣主要成分有　        　和　         　以及未溶杂卤石．
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：　             　．
    （3）“除杂”环节中，先加入　     　溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入　      　溶液调滤液PH至中性．
    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①　                        　②　                            　；
    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+?CaCO3（s）+
    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K　           　 （计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。

    （1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
    （2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
    （3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。
    　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
    （4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表：

    　①试剂x的最佳选择是_________。
    　②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。
    （5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
    第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：、乙醇）

    操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
    操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；　操作4：___________________；
    操作5：低温烘干。
    （6）操作1可能发生反应的离子方程式                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-和NO3-的相互分离。相应的实验过程如下：

    下列关于四种试剂顺序正确的是
    A．氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液
    B．硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液
    C．氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液
    D．硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取该溶液进行实验：
    实验步骤
    		实验现象
    (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液
    		溶液变红
    (2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H2SO4，加热
    		有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
    (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液
    		有白色沉淀
    (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液
    		有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
    (5)取少量该溶液，加NaOH溶液
    		有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
     
    由此判断：
    (1)溶液中肯定不存在的离子有       ，溶液中肯定存在的离子是   。
    (2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)    。

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