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    19．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
    ①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2         
    ②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
    ③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质  
    ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
    ⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物．
    A．①和③B．③和④C．②和③D．②和⑤

    分析 ①酸性氧化物是可以和碱之间反应生成盐和水的氧化物；
    ②依据混合物是不同物质组成的分析；
    ③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；
    ④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm间；
    ⑤化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质．

    解答 解：①SO2、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO不是，故错误；
    ②盐酸是氯化氢水溶液、氨水是氨气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，都是混合物，此外蛋白质也是混合物，故②正确；
    ③明矾（属于盐类）、小苏打（属于盐类）、HClO、硫酸钡在水溶液或是熔融状态下能导电，属于电解质，均为电解质，故③正确；
    ④碘酒和漂粉精属于溶液分散系、牛奶、豆浆是胶体，故④错误；
    ⑤液氯是单质，液氨、干冰、碘化银均为化合物，故①错误；
    综上所述：②③正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则下列判断不正确的是（　　）
    A．Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱
    B．可发生反应：Fe+2Fe3+═2Fe2+
    C．Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱
    D．将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．体积相同，浓度都为 0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸分别与体积相同 2 mol•L-1的NaOH溶液反应，两者速率相同
    B．用锌和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜固体会使生成氢气的速率加快
    C．Mg粉和Al粉分别与0.1 mol•L-1的NaOH溶液反应，Mg粉反应速率快
    D．相同温度下，大理石块与大理石粉分别与盐酸反应，大理石块的反应速率慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为125.0mL．
    （3）按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是AC（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）．        
    （4）在图3配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．
    （5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是A．
    A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中        B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
    C．定容时仰视观察液面                   D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
    （6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液15.2ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于稀盐酸中Ca CO3+2 H+═H2O+CO2↑+Ca2+
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2 H+═Ca2++2 H2O
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O
    D．氢氧化镁与盐酸的反应OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）如图1中的图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是3.6mL．
    （2）如图1中的图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
    A．是amLB．是（50-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50-a）mL
    （3）某校化学兴趣小组的同学用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液对一含有少量杂质（杂质不参与反应）的冰醋酸进行测定，回答下列问题：
    ①用分析天平准确称取该样品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，等待测定，该中和滴定中可选用的指示剂是酚酞，滴定终点的现象是当最后一滴NaOH溶液滴入时，待测液由无色变为粉红色，且半分钟内颜色不恢复．
    ②用0.10mol•L-1的NaOH标准溶液滴定进行滴定，实验数据如表所示，
    实验编号待测CH3COOH溶液的体积/mLNaOH溶液的体积/mL
    120.0024.01
    220.0023.99
    320.0022.10
    计算样品中冰醋酸的质量百分含量为72%．
    ③若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定正确读数，则所测结果偏大；
    （4）在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如下图所示，回答下列问题：
    ①a，b，c，d四点所对应的溶液中，水的电离程度由小到大的顺序为a＜d＜c＜b（用“＜”连接）
    ②c点的 c（NH4+ ）=0.5mol•L-1
    ③请结合图2中信息及题目中数据，用含有n的式子列出Kb（NH3•H2O）的表达式（n-1）×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质不能由单质间直接化合得到的是（　　）
    A．FeSB．Na2O2C．CuSD．Mg3N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
    B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    D．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．产生丁达尔现象B．分散质粒子直径 在1-100nm之间
    C．胶体微粒不能透过半透膜D．加热会聚沉

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