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    18．设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=1 的H2SO4溶液中所含H+的个数为0.1NA
    B．100mL 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液所含NH4+的个数为0.01NA
    C．电解精炼铜的过程中，外电路转移NA个电子，阴极生成铜的质量为32g
    D．将2molSO2和10molO2充入一密闭容器中完全反应后，生成SO3的分子数为2NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    C、电解精炼铜的过程中，阴极反应：Cu2++2e-=Cu；
    D、二氧化硫和氧气的为可逆反应，不能进行彻底．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；
    B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.01NA个，故B错误；
    C、电解精炼铜的过程中，阴极反应：Cu2++2e-=Cu，故当外电路转移NA个电子即1mol电子时，阴极生成0.5mol铜，质量为32g，故C正确；
    D、二氧化硫和氧气的为可逆反应，不能进行彻底，故生成SO3的分子数小于2NA，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
    t℃7008008301 0001 200
    K1.671.111.000.600.38
    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    B．上述反应的正反应是放热反应
    C．增加CO，CO的平衡转化率增大
    D．若平衡浓度符合关系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃

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    6．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．甲烷分子的比例模型B．氨
    C．Cl-离子的结构示意图D．8个中子的碳原子的符号${\;}_{6}^{14}$C

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    13．2013年6月20日10时，宇航员王亚平在天宫一号进行了精彩的“太空授课”，给学生们留下深刻的印象，同时也激发大家对科学的探索．下列说法错误的是（　　）
    A．中国结附着在水膜表面主要受水的表面张力影响
    B．太空水球中存在分子间作用力和氢键
    C．红色液体均匀的分散在水球中，说明分子是在不断做无规则运动
    D．红色液体均匀的分散在水球中属于化学变化

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    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA
    B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
    C．1mol OH- 和1 mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA
    D．10L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3NA

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    10．下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）
    A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和D．HCHO、CH3COOH

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    A．电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯
    B．石墨b的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+
    C．当有0.1 mol SO42-进入烧杯时，反应消耗H+0.2 mol
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    A．加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小
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