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    17．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA
    B．3g SiO2中Si-O数目为0.1NA
    C．0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA
    D．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.1NA

    分析 A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子；
    B.1molSiO2晶体存在4molSi-O键；
    C．钠与氧气反应生成+1价钠离子；
    D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底．

    解答 解：A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子，所以1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数远远大于0.1NA，故A错误；
    B.3g SiO2物质的量为$\frac{3g}{60g/mol}$=0.05mol，含有Si-O物质的量为0.05mol×4=0.2mol，即0.2NA，故B错误；
    C.0.1 mol钠与足量O2充分反应时，生成0.1mol钠离子，转移的电子数为0.1NA，故C正确；
    D.0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol，产物的分子数小于0.1NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意可逆反应不能进行到底特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，
    BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．
    则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=172.5 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其全部产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中能满足上述结果的是（　　）
    ①H2
    ②CO
    ③CH4
    ④C6H12O6
    ⑤HCOOH
    ⑥C12H22O11．
    A．③⑥B．只有①②C．①②④D．只有 ⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．与化学相关的知识散见于中国传统文化典籍之中．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    B．某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，…，”“剂钢”指的是铁的合金
    C．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油
    D．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，如此提取青蒿素纯属萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在100ml硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l．向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积变化）（　　）
    A．0.30mol/lB．0.225mol/lC．0.45mol/lD．0.36mol/l

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：
    部分难溶电解质的性质如表：
    物质Ksp（25℃）颜色
    PbSO41.8×10-8白色
    PbCO31.5×10-13白色
    PbCrO41.8×10-14黄色
    BaCrO41.2×10-10黄色
    Pb（OH）21.4×10-20白色
    回答下列问题：
    （1）废铅蓄电池需回收处理的原因是金属资源的回收（或铅等重金属会引起污染、酸污染等）（回答一点）
    （2）将废硫酸和滤液合并后可提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式Na2SO4•10H2O，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）利用铅泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成可溶于水的（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出后一步生成PbO2的离子方程式CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
    （4）25℃时，Na2CO3溶液浸出时发生反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．测得滤液中c（CO32-）=1×10-5mol/L计算c（SO42-）=1.2mol/L
    （5）滤渣PbCO3和焦炭共热可制得金属铅，写出该化学方程式2PbCO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+3CO2（或PbCO3+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+3CO）
    （6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．利用题目所给信息，设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；
    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的成分有LiF、Fe（OH）3；
    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；
    （5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2；
    （6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2 LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关实验的说法中正确的是（　　）
    A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤
    B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
    C．制备Fe（OH）3胶体时，通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水中
    D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
    B．v正（CO2）=v逆（H2O）
    C．容器内混合气体密度保持不变
    D．3molH-H键断裂同时断裂3molH-O键

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