[题目]X.Y.Z.W均为短周期元素且原子序数依次增大.元素Y和W同族.盐ZWX与浓盐酸反应.有黄绿色气体产生.此气体同冷烧碱溶液作用.可得到含ZWX的溶液.根据以上信息.试判断下列问题:(1)写出这四种元素的元素符号:X .Y .Z .W .并将这四种元素的原子按照半径由大到小的顺序排列 (2)Y的氢化物稳定性 W的氢化物稳定性.Y的氢化物水溶液酸性 W� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，元素Y和W同族。盐ZWX与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的溶液。根据以上信息，试判断下列问题：

（1）写出这四种元素的元素符号：X_____、Y_____、Z____、W____，并将这四种元素的原子按照半径由大到小的顺序排列______（用具体的元素符号作答）

（2）Y的氢化物稳定性_________W的氢化物稳定性（填“大于”或“小于”），Y的氢化物水溶液酸性_________W的氢化物水溶液的酸性（填“大于”或“小于”）。

（3）写出Z2X2的电子式_____，该物质所含化学键的类型有_________。0.1 mol该物质与水反应转移电子数为______。

【答案】O F Na Cl Na > Cl > O > F 大于小于离子键、非极性键 0.1NA（或 6.02×1022个）

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，盐ZWX与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的溶液，则ZWX为NaClO，故Z、W和X分别为Na、Cl和O，元素Y和W同族，则Y为上一周期同族元素F，结合元素周期律与物质的结构和性质回答。

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和Cl，则

（1）X、Y、Z、W分别为O、F、Na和Cl，原子的电子层数越少，其原子半径越小；同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径：Na > Cl > O > F，

故答案为：O；F；Na；Cl；Na > Cl > O > F；

（2）同主族从上到下元素非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，非金属性：O>S；气态氢化物的稳定性：H2O大于H2S；又H2O为中性溶液，H2S为弱酸，则酸性比较：H2O小于H2S，

故答案为：大于；小于；

（3）Na2O2为离子化合物，含离子键与非极性共价键，其电子式为：，其与水反应的化学方程式为： 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑，2 Na2O2 2e ，则0.1 mol该物质与水反应转移电子数为0.1NA（或 6.02×1022个），

故答案为：；0.1NA（或 6.02×1022个）。

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A.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

B.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

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【题目】H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：①RCH==CH2＋CH2==CHR′CH2==CH2＋RCH==CHR′；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

请回答下列问题：

(1)(CH3)2C==CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为________________。

(2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示______组峰，峰面积比为____。

(3)D分子中含有的含氧官能团名称是____________________________， E的结构简式为____________________________________________。

(4) D和G反应生成H的化学方程式为_____________________________________。

(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不包括立体异构)_____________。

①苯的二取代物　②与FeCl3溶液发生显色反应　③含“－O－”结构

(6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2,3--丁二醇的合成路线________。

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元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子