【题目】A (乙炔）是基本有机化工原料。由A制备高分子可降解塑料（PVB）和IR的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
回答下列问题：
（1）实验室制备A的化学反应方程式为 ____________________________________。
（2）过程①的反应类型为____________。B中含氧官能团的名称是____________________。
（3）反应③的化学方程式为_____________________________________。反应⑧的化学方程式为_____________________________________。
（4）关于过程②，下列说法正确的是_____（填序号）。
a.反应②属于缩聚反应 b.该高分子材料可用于生产吸汗织物
c.该高分子链节具有和其单体一样的结构 d.生成的高分子化合物具有热塑性，且为混合物
e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444，可推知其n约为354
（5）D和IR的结构简式分别是_____________________、__________________。
（6）与过程⑦的产物含相同官能团的同分异构体有____种。（己知碳碳双键与羟基直接相连不稳定）
（7）已知：
，（R、R＇表示烃基或氢）；以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线_____________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
【答案】 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 加成反应 酯基 
de CH3CH2CH2CHO 
16 
【解析】由分子式可知A为HC≡CH，与乙酸发生加成反应生成B为CH2=CHOOCCH3，发生加聚反应生成
，水解生成C为
，由PVB可知D为CH3CH2CH2CHO；HC≡CH与丙酮在KOH条件下反应生成
，与氢气发生加成反应生成
，发生消去反应生成异戊二烯，异戊二烯在催化作用下发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯。则
（1）实验室制备乙炔的化学反应方程式为 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2；
由以上分析可知A为乙炔，B为CH2=CHOOCCH3，含有的官能团为碳碳双键和酯基，故答案为：乙炔；碳碳双键和酯基；（2）根据以上分析可知过程①的反应类型为加成反应。B为CH2=CHOOCCH3，其中含氧官能团的名称是酯基。（3）根据以上分析可知反应③的化学方程式为。反应⑧的化学方程式为。（4）a.反应②属于加聚反应，a错误；b.分子中含有酯基，没有亲水基团，没有亲水性，该高分子材料不能用于生产吸汗织物，b错误；c.该高分子是加聚产物，单体中含有碳碳双键，其链节不具有和其单体一样的结构，c错误；d.加聚得到线型高分子，因此生成的高分子化合物具有热塑性，且为混合物，d正确；e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444，由于B的相对分子质量是86，所以n＝30444÷86＝354，e正确，答案选de；（5）根据以上分析可知D和IR的结构简式分别是CH3CH2CH2CHO、
。（6）与过程⑦的产物含相同官能团的同分异构体应该含有碳碳双键和羟基，则可以是C=C-C-C-C，羟基的位置是3种，或者C-C=C-C-C，羟基的位置是3种，且均存在顺反异构体，或者是C=C-C(CH3)2，羟基的位置有2种，或者是C=C(CH3)-C-C，羟基的位置有3种，或者是C-C=C(CH3)2，羟基的位置有2种，其中一种存在顺反异构体，合金是17种，所以还有16种。（7）根据已知信息并结合逆推法可知以A为起始原料，合成D的合成路线为。
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【题目】如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水交浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）
A. SO2和浓H2SO4 B. Cl2和NaHCO3溶液
C. CO2和Na2CO3溶液 D. SO2和NaHCO3溶液
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【题目】下列说法中正确的是
A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
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【题目】金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )
A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用
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【题目】SO2是重要的化工原料，但其造成的环境问题也引起了人们的关注。开发寻找SO2的合理替代品是目前化工行业的新动态。
（1）SO2可以与水反应，反应的化学方程式为____________________________________。SO2是大气的主要污染物，是造成__________________的根源。
（2）工业上常用黄铁矿（FeS2）制备SO2，黄铁矿中S的化合价为____________。黄铁矿煅烧后生成1.6gFe2O3，转移的电子数为________。
（3）工业上使用碱液吸收SO2，使排放的尾气达到合格标准：
①将标准状况下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是_________（填化学式）。
②常温下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为________。
（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）与SO2相似，具有极强的还原性，可用于保存水果食物。现可用如图所示方法通过吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3（Ge为铈元素）
①装置II中，酸性条件下，NO被Ge4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-的离子方程式：_______________________________。
②装置III的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ge4+再生，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为___________________________。
（5）现今，科学家已研发出比SO2更安全的偏重亚硫酸盐（K2S2O5），工业上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制备。我国要求红酒中添加K2S2O5的标准（按等硫元素质量的SO2计）为0.25g/L。今酿造500吨葡萄酒，需加入K2S2O5的质量为_______。（葡萄酒的密度近似为水，计算结果保留小数点后2位）
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【题目】某研究小组验证乙醇的还原性，装置如下：
（1）乙醇被氧化的产物为______________，1mol乙醇失去___________mol电子。
（2）通入乙醇反应，试管A的现象是___________；反应结束后，如果对试管B进行加热，将会出现的现象是_____________________。
（3）研究小组发现，反应后期有不溶于水的气体出现，收集该气体证明是H2，为了进一步研究设计了如下装置（部分加热仪器已省略）：
①C装置盛有的物质是_____________，先加热____________（填装置代号），赶走装置内的空气。
② E收集液体产物，甲认为是乙酸，乙认为还是乙醛，请你判断谁的推测更合理，并说明理由：________________________。
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表明的铜锈
C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaOH溶液解毒
D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强
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