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13.已知T℃,Kw=1×10-13,则T℃>25℃(填“>”“<”或“=”),在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),所得混合溶液的pH=10,则a:b=101:9.

分析 水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,导致水的离子积常数增大;pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L,pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,混合溶液呈碱性,混合溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-10}}$mol/L=0.001mol/L,c(OH-)=$\frac{c(O{H}^{-}).V(NaOH)-c({H}^{+})V({H}_{2}S{O}_{4})}{V(NaOH)+V({H}_{2}S{O}_{4})}$.

解答 解:水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,导致水的离子积常数增大,该温度下的离子积常数大于25℃时的离子积常数,说明该温度大于25℃;
pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L,pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,混合溶液呈碱性,混合溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-10}}$mol/L=0.001mol/L,c(OH-)=$\frac{c(O{H}^{-}).V(NaOH)-c({H}^{+})V({H}_{2}S{O}_{4})}{V(NaOH)+V({H}_{2}S{O}_{4})}$=$\frac{0.01mol/L×aL-0.1mol/L×bL}{(a+b)L}$=0.001mol/L,a:b=101:9,
故答案为:>;101:9.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及pH有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,明确混合溶液pH计算方法是解本题关键,注意该温度下的离子积常数不是1×10-14,为易错题.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况下),实验记录如下(累计值):
时间(min)12345
氢气体积(mL)50120232290310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大2~3min.
(2)2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/(L•min).(设溶液体积不变)
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液   D.CuSO4溶液     E.Na2CO3溶液,你认为可行的是AB.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.将500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该化合物溶液中c(Na+)为(  )
A.($\frac{b}{10}$-$\frac{a}{20}$) mol•L-1B.(2b-a) mol•L-1C.(5b-$\frac{5a}{2}$) mol•L-1D.(10b-5a) mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用NaOH固体配制250mL0.5mol•L-1NaOH溶液,下列仪器中正确的组合是(  )
①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚.
A.①②③④⑥⑨⑩B.①③④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨

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8.设NA为阿伏加德罗常数的数值.则下列说怯中正确的是
①2.24L氨气含有NA个电子
②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
③精炼铜,若阳极失去2NA个电予.则阴极增重64g
④标准状况下,22.4L空气含有NA个分子
⑤过氧化钠与水反应.若电子转移2NA,则产生的氧气为32g
⑥将IL2mol/L的FeCl3溶液加人到沸水中.加热使之完全反应.所得氢氧化铁子数为2NA
⑦在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中.阴离子总数大于0.1NAA
A.③④⑤⑦B.①③④⑦C.②③④⑤⑦D.②④⑤⑦

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18.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、NaNO3、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:
【已知Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀】

该同学得出的结论不正确的是(  )
A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,可能含钾元素
B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO3
C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

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5.下列判断不合理的是(  )
A.NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质
B.焰色反应是物理变化
C.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
D.蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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12.用学过的化学知识回答下列问题
(1)分子式为C8H10的芳香族化合物有4种同分异构体,其中核磁共振氢谱中有两个吸收峰的分子的名称是对二甲苯.
(2)分子式为C5H12O的醇共有8种,其中能氧化成醛的有4种,不能发生消去反应的醇的名称为2,2-二甲基-1-丙醇.
(3)以下有机物:①硝基苯   ②甲苯  ③苯乙烯  ④溴苯    ⑤间二甲苯
属于苯的同系物的是②⑤_.(填序号)
(4)某烷烃分子中含有-CH2-、各一个,-CH3若干个,该烷烃的可能结构有3种.

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13.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.2.8g铁粉在1.12L(标准状况下)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.15NA
B.标准状况下22.4LSO3含氧原子数为3NA
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D.11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等

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