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    13．运用元素周期表分析下面的推断，其中正确是（　　）
    A．BeCl2为共价化合物
    B．At2为无色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，但不溶于水也不溶于稀酸
    C．硫酸钡是难溶于水的白色固体
    D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体

    分析 A．铍和Al位于对角线位置，其氯化物性质相似；
    B．同主族元素的单质及化合物性质相似；
    C．第ⅡA族元素的硫酸盐从钙开始微溶至难溶；
    D．同主族从上到下非金属性减弱．

    解答 解：A．铍和Al位于对角线位置，其氯化物性质相似，氯化铝为共价化合物，则BeCl2为共价化合物，故A正确；
    B．由同主族化合物性质相似可知，HAt不稳定，AgAt感光性强，但不溶于水也不溶于稀酸，但At为第六周期ⅦA族元素，卤族元素随电子层数的增多，单质的颜色不断加深，所以At2不可能是无色固体，故B错误；
    C．锶是第五周期第ⅡA族元素，第ⅡA族元素的硫酸盐从钙开始微溶至难溶，硫酸钡是难溶于水的白色固体，故C正确；
    D．硒是第四周期第VI A族元素，硒化氢的性质与H2S相似，但非金属性S强，没有H2S稳定，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查元素周期律知识，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性质的递变规律为解答的关键，注意将不熟悉的元素和熟悉的元素相比较，从而得出结论，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．最近有人用${\;}_{12}^{26}$Mg核轰击${\;}_{96}^{248}$Cm核，发生核合成反应得到新原子${\;}_{108}^{269}$Hs，该原子里中子数与核外电子数之差为（　　）
    A．53B．84C．108D．161

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm-3的溶液200mL．求：
    （1）电解后所得溶液的[H+]为1mol/L．
    （2）电解前所取CuSO4溶液的质量为248.0g．
    （3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为CuO，加入物质的质量为8.0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．关于1mol•L-1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．1L该溶液中含溶质98g
    B．从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol•L-1
    C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
    D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称．已知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可看做是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同．请填空：
    （1）锗和铋的元素符号分别是Ge和Bi．
    （2）BGO晶体的化学式是Bi4（GeO4）3[或Bi4Ge3O12或2Bi2O3•3GeO2]．
    （3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是Bi2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+═Fe2++S↓+2H+
    B．足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe2++4H2O+NO↑
    C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起（　　）
    A．CH3COOH电离程度变大B．溶液pH减小
    C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c（H+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：
    （1）“Q”点导电能力最差的原因是因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
    （2）a、b、c三点处，溶液中C（H+）由小到大的顺序是c＜a＜b，电离程度由小到大的顺序是a＜b＜c；
    （3）若要使C点处溶液中C（CH3COO-）增大，C（H+）减小，可采取的措施是：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，在制皂、纺织、玻璃等许多行业有重要用途．我国化学工程专家侯德榜创立的联合制碱法，流程如下：

    （1）写出反应①的化学方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    （2）实验室中NaHCO3煅烧沉淀需选用铁质（填“陶瓷”或“铁质”）坩埚；该法需要进行多次过滤操作，若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：滤纸破损，滤液超过滤纸边缘．
    （3）为提高原料利用率，向饱和食盐水中应先通NH3（填“CO2”或“NH3”）．
    （4）根据最后分离出的流程，判断低温时溶解度：NH4Cl＜NaCl（填“＞”或“＜”）．

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