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9.某无色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取该溶液进行如图实验:

(1)白色沉淀甲是BaSO4
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH+4+OH-=NH3↑+H2O.
(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-,尚未确定是否存在的离子是K+
(4)若要检验该溶液中是否含有CO32-离子,其方法是取少量待测液于试管中,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加足量盐酸,沉淀消失,产生无色无味气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊.

分析 无色溶液中不存在有色的Fe3+,加过量盐酸生成气体和溶液,则溶液中一定含CO32-,一定不含有与碳酸根离子反应的Ba2+、Al3+,气体A为CO2;溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气,白色沉淀甲是硫酸钡,据此进行解答.

解答 解:无色溶液,判断Fe3+不存在,加过量盐酸生成气体和溶液,判断溶液中一定含CO32-;则一定不含有Ba2+、Al3+;气体A为CO2;溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气,一定有铵根离子,白色沉淀甲是硫酸钡,原溶液一定含有硫酸根.
(1)根据分析可知,白色沉淀甲是BaSO4
故答案为:BaSO4
(2)碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO2,反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑,铵盐能与碱反应生成氨气:NH+4+OH-=NH3↑+H2O,
故答案为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;NH+4+OH-=NH3↑+H2O;
(3)X溶液中一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-,则含有的阴离子为CO32-、SO42-;一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、Al3+,尚未确定是否存在的离子是K+
故答案为:CO32-、SO42-;K+
(4)先加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀,然后用盐酸溶解沉淀,并用澄清石灰水检验生成的气体为二氧化碳,所以检验方法为:取少量待测液于试管中,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加足量盐酸,沉淀消失,产生无色无味气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,
故答案为:取少量待测液于试管中,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加足量盐酸,沉淀消失,产生无色无味气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊.

点评 本题考查了常见离子的检验方法,题目难度中等,明确常见离子的性质及检验方法为解答关键,试题综合性较强,充分培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力

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19.有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题.下列反应先后顺序判断正确的是(  )
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B.在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱:Al3+、Al(OH)3、NH4+
C.在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸:Fe、Cu、Fe2+
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20.关于食物酸碱性的说法正确的是(  )
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17.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
请回答下列有关含氮物质的问题:
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A.容器内混合气体颜色不再变化    B.容器内的压强保持不变
C.v(NO2)=v(NO)         D.容器内混合气体密度保持不变
(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4
该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此时反应向正反应方向进行(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”).
(3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.总电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O.该电池放电时,负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑.
(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似.写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+

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4.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,过一会儿,再与标准比色卡进行比对.

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14.结构简式为HOOCCH2CH(OH)CH2CH2COOH的有机物,下列说法正确的是(  )
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1.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸,其设计的模拟装置如图:

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(4)E装置的作用是吸收氯化氢,球形漏斗作用是防止倒吸.
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11.向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:
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回答下列问题:
(1)反应2min内,vA=$\frac{a}{12}$mol/(L•min);
(2)化学方程式中,x:y:p:q=2:3:1:6;
(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%;
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的△H<0;(填“>”“<”或“=”)
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率增大,(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是体积减小,反应物浓度增大,因而使反应速率增大;
②平衡时反应物的转化率减小,(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数减小的方向移动,因而使反应物转化率减小.

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