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    19．某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl，则此有机物的结构有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 有机物的一氯代物分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl，则分子式为C5H11Cl，根据戊烷的同分异构体CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、确定该有机物的结构．

    解答 解：有机物的一氯代物分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl，则分子式为C5H11Cl，
    若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合条件．
    若为，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合条件．
    若为，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合条件．
    共4种．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构，侧重于同分异构体的考查，为高频考点，有利于培养学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断方法，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分是结构简式如图，它属于（　　）
    A．芳香族化合物B．有机高分子化合物
    C．羧酸D．芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子可以表示为${\;}_{101}^{259}$Md，该原子所含中子的数目为（　　）
    A．56B．158C．258D．101

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验是化学的最高法庭．以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
    如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“-”、“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生．根据以上实验现象，回答下列问题：
    （1）开始阶段，原电池的正极是Al（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是H2；负极发生的反应是Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2．
    （2）随后阶段，铝片发生的电极反应Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是O2+2H2O+4e-=4OH-；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是铝片中含有杂质，构成原电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．据报道，摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是（　　）
    A．溶液中的阳离子移向正极
    B．负极反应式：CH3OH+8OH--6e-═C+6H2O
    C．电池在使用过程中，电解质溶液的c（OH-）不变
    D．当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．

    实验操作和现象：
    操作现象
    点燃酒精灯，加热i．A中部分固体溶解，上方出现白雾
    ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
    iii．B中溶液变蓝
    （1）现象 i 中的白雾是盐酸小液滴，形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴．
    （2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
    a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
    b．用KSCN 溶液检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3．
    （3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
    ①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
    ②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立．
    （4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在．
    方案1在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色
    方案2将B 中KI淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+
    ①方案1 的洗气瓶C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液．
    ②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
    （5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．判断下列说法不正确的是（　　）
    A．干冰熔化或升华时，CO2分子内的C=O键会被破坏
    B．乙炔与氢气反应会变成乙烯，碳原子的杂化类型由sp变为sp2
    C．物质的状态变化，只需克服分子间作用力
    D．分子中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程如图1所示：

    ①为抑制FeCl3水解，溶液X为（浓）盐酸．
    ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+．
    ③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于图2所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
    a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．完成下列填空：
    （1）写出将乙烯通入下列两种溶液后出现的现象．
    通入溴水：红棕色褪去且溶液分层；
    通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去．
    （2）C5H12的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为：．
    （3）SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g），若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了1.2g/L．则这段时间内HF的平均反应速率为0.010mol/（L•min）．

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