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    100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、Na2SO4（s）
    B、H2O
    C、K2SO4溶液
    D、4mol/L H2SO4?
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．
    解答： 解：A．加硫酸钠固体，不反应，溶液浓度不变，速率不变，故A错误；
    B．加水，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故B正确；
    C．加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故C正确；
    D．加入4mol/L H2SO4，溶液浓度减小，反应速率减小，生成氢气的总量增大，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛．设R为烃基，已知图1：

    某有机物A有如下转化关系图2：
    试回答下列问题：
    （1）反应①的反应试剂和实验条件
     
    ；
    （2）C→D的化学反应方程式为
     
    ；反应类型是
     
    ；
    （3）G的结构简式是
     
    ，G的最简单的同系物的名称是
     
    ；
    （4）I中所含官能团的名称是
     
    ；
    （5）分子式与I、J相同，但能发生银镜反应的异构体有
     
    种．写出其中含-CH3个数最多的异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A．
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5g．
    ③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．回答下列问题：
    （1）①不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）
     
    ：
    A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    B、定容时仰视仪器上的刻度线
    C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    ③中配好的KMnO4溶液置于
     
    （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是
     

    （3）通过计算确定样品的组成
     
    （写出简单计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可发生的化学反应（　　）
    ①与金属钠反应产生氢气；                
    ②可与氧气发生催化氧化反应
    ③能与溴水发生加成反应而使其褪色；      
    ④与Na2CO3溶液反应放出CO2．
    A、①②B、①③④
    C、②③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图1所示．
    （1）Ⅰ中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
     
    ．
    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较P1、P2的大小关系：
     
    ．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ．
    ③△H
     
    0
    （3）Ⅰ中生成NO 在汽车尾气中可以产生．①已知气缸中生成NO的反应为：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据
     
    ．
    （4）Ⅲ中，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H；当温度升高时，气体颜色变深，则反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中，下列图3示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．

    （5）Ⅳ中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是
     
    ，阴极的电极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示（碳的相对原子质量：12）（　　）
    A、1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量
    B、1g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4kJ的热量
    C、1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量
    D、12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀溶解平衡正向移动
    B、AgCl溶解度增大
    C、溶液中c（Ag+）增大
    D、溶液中c（Cl-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有的放热反应在常温常压下都容易进行
    B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属吸热反应
    C、天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
    D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到残渣．上述沉淀和残渣分别为（　　）
    A、Fe（OH）3；Fe2O3
    B、Fe （OH）2；FeO
    C、Fe （OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4
    D、Fe2O3；Fe（OH）3

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