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【题目】已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×1010 , Ksp(Ag2CrO4)=1×1012 . 下列关于该温度下的叙述正确的是(
A.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液,Ksp(AgCl) 减小
B.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL1的AgNO3溶液,则CrO42完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO42)≤105 molL1
D.若将0.001 molL1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中,则先产生AgCl沉淀

【答案】D
【解析】解:A.温度不变,则Ksp不变,故A错误;
B.饱和AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.56×1010 , 饱和Ag2CrO4溶液中 =Ksp(Ag2CrO4)=1×1012 , 显然后者的c(Ag+)大,故B错误;
C.两溶液混合后则c(K2CrO4)=0.0004 mol/L,c(AgNO3)=0.001 mol/L,根据2Ag++CrO42=Ag2CrO4↓,则溶液中剩余的c(Ag+)=0.001﹣0.0004×2=0.0002 mol/L,根据Ksp(K2CrO4),则生成沉淀后的溶液中c(CrO42)= = =2.5×105mol/L>1.0×105mol/L,溶液中存在难溶物的溶解平衡,所以CrO42不能完全沉淀,故C错误;
D.当Cl开始沉淀时c(Ag+)= =1.8×107mol/L,当CrO42开始沉淀时,(Ag+)= =4.36×105 mol/L,则饱和AgCl溶液中c(Ag+)比饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)小,故在同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀,故D正确;
故选D.
A.AgCl的Ksp只与温度有关,与离子的浓度无关;
B.饱和AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.56×1010 , 饱和Ag2CrO4溶液中 =Ksp(Ag2CrO4)=1×1012 , 由此分析解答;
C.先让两者反应,然后根据剩余银离子,结合溶度积求CrO42离子的浓度与1.0×105mol/L比较;
D.根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),计算当Cl、CrO42开始沉淀时c(Ag+).

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应I2(aq)+ I

上述平衡体系中,的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)

(1)通过分析上图,该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)在T1温度D状态时,v v(填“>”“<”或“=”);若在T1时某状态= 平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

(3)写出该平衡常数的表达式K = 。若升高温度,K值将 (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值将

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是(
①已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol1 , 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJmol1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g)═Z(g)+W(s)△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大
④已知:

共价键

C﹣C

C═C

C﹣H

H﹣H

键能/(kJmol1

348

610

413

436

上表数据可以计算出 (g)+3H2(g)→ (g)的反应热;
⑤由盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等;
⑥25℃,101kPa时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热.
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知铜与稀硫酸不发生反应,但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐,就能使铜溶解,且有气体产生,则该盐是:(   )

A. Na2CO3 B. KNO3 C. CuCl2 D. BaCl2

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【题目】下列有关电解质的说法中正确的是(

A. 石墨能导电,所以石墨是电解质

B. 碳酸钙在水中的溶解度很小,但溶解的部分全部电离,所以碳酸钙为电解质

C. 二氧化碳的水溶液都能导电,所以它们都是电解质

D. 水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质

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【题目】碘晶体升华时,下列所述内容发生改变的是

A.分子内共价键B.分子间的作用力

C.碘分子的大小D.分子内共价键的键长

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质的分类组合正确的是( )

分类组合

非金属氧化物

金属氧化物

A.

C2H5OH

Ca(OH)2

K2CO3

CO2

CaO

B.

HNO3

NaHCO3

Na2SO4

CuO

MgO

C.

NH3

Ba(OH)2

MgCl2

P2O5

CaO

D.

CH3COOH

NaOH

CaCO3

SO2

Mn2O7

A.AB.BC.CD.D

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【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属,炼铁技术备受关注,已知:
①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H=+460.5KJmol﹣1
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣28.5KJmol﹣1
③断裂1mol CO(s)气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
断裂1mol CO2(s)气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
请回答:
(1)断裂1mol C(s)中所有化学键需要吸收的能量为
(2)T1℃时,向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应①,达到平衡后,CO2的浓度为a molL﹣1;其他条件不变,缩小容器容积,再次达到平衡时,CO2的浓度为b molL﹣1 , 则a(选填“>”“<”或“=”)b.
(3)起始温度均为T2℃时,向容积为10L的三个恒容密闭容器中,分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②,测得相关数据如表所示:

编号

容器

起始时物质的量 mol

平衡时物质的量/mol

平衡常数(K)

Fe2O3

CO

Fe

1

恒温

0.5

1.5

0.8

K1

2

恒温

2

3

m

K2

3

绝热

1

1.5

n

K3

①T2℃时,容器1中反应的平衡常数K1=
②容器2中,5min达到平衡,则0~5min内以CO2表示该反应的速率v(CO2)=
③对于三个容器中的反应,下列说法正确的是(填选项字母).
A.m>2n
B.容器1和容器2中CO的平衡转化率v1<v2
C.K1=K3
D.平衡时气体压强:P3>P1
(4)T2℃时,向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO,发生反应②,CO和CO2的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图1所示.

①6min时,改变的外界条件未 , 理由为
②10min时,再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v(正)(选填“>”“<”或“=”)v(逆).
(5)CO﹣O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示,电池工作时,C口产生的气体一部分通入B口被利用,另一部分被分离出来,若导线中流过2mole , 理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无法实现的反应是

A.酸和酸反应生成酸B.只有氧化剂的氧化还原反应

C.盐和盐反应生成碱D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱

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