Question

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 在100 mL 1 mol•L^-1的 Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H⁺
• B． 在100 mL 2 mol•L^-1的FeI₂的溶液中通入标况下5.6 L的Cl₂：4Fe²⁺+6I^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3I₂+10Cl^-
• C． 向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H₂O

Answer 1

分析 A．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，漏写硝酸根离子与二氧化硫的反应；
B．n（I^-）=0.4mol，n（Cl₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，由电子得失守恒可知氧化0.1molFe²⁺；
C．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水；
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡和偏铝酸根离子．

解答 解：A．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，漏写硝酸根离子与二氧化硫的反应，反应的离子方程式为Fe³⁺+3NO₃^-+5SO₂+4H₂O═Fe²⁺+5SO₄^2-+8H⁺+3NO↑，故A错误；
B．n（I^-）=0.4mol，n（Cl₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，由电子得失守恒可知氧化0.1molFe²⁺，反应的离子方程式为2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂═2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-，故B错误；
C．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，应为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C错误；
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡和偏铝酸根离子，反应的离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，注意与量有关的离子方程式的书写，明确弱电解质、难溶物写成化学式，本题综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力，难度中等．