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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)

    A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒

    B. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

    C. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

    D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

    【答案】D

    【解析】A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用作净水剂，不能杀菌消毒，A错误；B. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子最大，B错误；C. 光导纤维是二氧化硅，碳素钢是合金，不属于新型的无机非金属材料，C错误；D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：（计算结果保留三位有效数字）________________________。

    （2）金（Au）是最为常见的贵重金属，常制作首饰。金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第________周期________族。

    （3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3 ，NO与空气接触时的现象是____________；

    从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O =dHNO3，可知a∶b=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：

    (1)反应前O2的体积V(O2)为________。

    (2)X2的摩尔质量为__________；Y元素的名称是__________。

    (3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是( )

    A. 钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e- =Fe2+ B. 放电时正极上有氧气生成

    C. 放电时OH－向正极移动 D. 电池总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S（硫化亚铜）和FeS2（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：

    I．MnO4－+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42－+ Mn2++ H2O(没配平)

    II．MnO4－+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42－+ Mn2++ H2O(没配平)

    ①下列关于反应I的说法中正确的是（_____）

    A．MnO4－是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂

    B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8

    C．每生成1molSO42－，反应转移电子物质的量为10mol

    ②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为_________________。

    （2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。

    ①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－→2H++O2↑

    还原反应：MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O

    写出该氧化还原反应的化学方程式：____________________________，该反应的氧化产物为________。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是：______________。

    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化学式为_____________。当有1mol X生成时，反应转移电子_________mol。

    （3）工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，写出该反应的离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

    A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。

    （1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是___________：

    （2）可用于杀菌消毒、制酚醛树脂等，俗称石炭酸的是___________；

    （3）通常用于制肥皂的是___________；

    （4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；

    （5）属于合成纤维的是___________；

    （6）常用来焊接或切割金属的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径(×10-10m)

    1. 86

    0. 99

    1. 43

    I．60

    0. 75

    0. 74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +5

    —

    最低负价

    —

    -1

    —

    —

    -3

    -2

    下列说法错误的是

    A. Q2-比R3-更容易失去电子

    B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应

    C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键

    D. 元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清华大学也出现过类似的案例。铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是。

    A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成＋3价离子化合物

    C. Tl(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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