Question

9．已知稀硝酸是强氧化性酸，还原产物一般为NO，如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应，下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

• A． Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B． Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• C． Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• D． 3Fe（OH）₂+10H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+8H₂O

Answer 1

分析 稀硝酸是强氧化性酸，能将铁单质直接氧化为Fe³⁺，故也能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，据此分析．

解答 解：A、稀硝酸是强氧化性酸，能将铁单质直接氧化为Fe³⁺，故铁和足量稀硝酸的离子方程式为：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A正确；
B、Fe₃O₄中铁元素有+2价和+3价，而稀硝酸是强氧化性酸，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，故正确的离子方程式为：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+NO+14H₂O，故B错误；
C、Fe（OH）₃中铁元素为+3价，为铁元素的最高价态，只有氧化性无还原性，故和硝酸反应时，硝酸只能做酸，不能体现氧化性，故离子方程式为：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，故C正确；
D、Fe（OH）₂中铁元素为+2价，有较强还原性，故Fe（OH）₂既有碱性又有强还原性，故和硝酸反应时，会被硝酸氧化为Fe³⁺，故离子方程式为：3Fe（OH）₂+10H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了硝酸的氧化性和铁单质、亚铁离子的还原性，难度不大，应注意的是硝酸有强氧化性，能将铁氧化为最高价态．