【题目】对图中的表述中正确的是( )
A.
图中两条线的交点可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到了平衡
B.
图中所介绍的电池使用后埋入地下会污染土壤，应投入火中焚烧彻底销毁
C.
图可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E1+E2
D.
图涉及的反应可能为N(aq)2M(aq)
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【题目】（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号） 。
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反应的平衡常数表达式为K= 。由上表数据判断，该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
A．升温
B．加入更高效的催化剂
C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H２
E．恒容条件下充入氦气
F．及时移走CH3OH
（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
投料方式 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡数据 | C(CH3OH)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
原料转化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列分析正确的是 。（填序号）
A．2c1＜c3 B．2 p1＜p3C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1
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【题目】十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
（1）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
热化学方程式 | 平衡常数 | |
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、
、
之间的关系为
______；
、
、
的关系为
______。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、
等有毒气体转化为无毒气体：
对于该反应，温度不同
，其他条件相同时，下列图象正确的是______
填序号
。
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
在
时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间 浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO |
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| 0 |
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|
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|
| 0 |
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时，该反应在
的平均反应速率
______；该反应的平衡常数
______；
后只改变某一条件，根据上表数据判断改变的条件可能是______填序号；
A.加入一定量的活性炭 
恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体积 
加入合适的催化剂
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【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：
（1）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈___性。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口___（“a”或“b”）。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___。
（4）以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是___（填序号）。
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【题目】小时候很想知道天天喝的水究竟由啥构成？到了初中又想查查这瓶纯净水（蒸馏水，体积360mL，密度1g/cm3）中有多少个水分子呢？学了“物质的量”这个能在宏观物质和微观粒子之间架起“桥梁”的物理量，实现这个愿望太简单了。请填空：
这瓶纯净水的质量为______ g，含有水分子______个，含有原子总数_____NA个（NA表示阿伏伽德罗常数），若把这些水变成水蒸气再换算到标准状况下的体积为________L。
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【题目】请按要求回答下列问题：
(1)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
①稀释醋酸时pH值变化曲线是：___________(填：“I”或“Ⅱ”)，
②b点溶液的导电性比c点溶液的导电性：___________(填：“强”、“弱”或“无法比较”)，
③a、c两点Kw的数值相比，a___________c(填：“大于”、“小于”或“等于”)，
(2)NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。
①NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是：___________(用离子方程式表示)。
②相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。
③下图是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH随温度变化的图像，其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲线是____ (填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是：_________________________________。
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【题目】(1)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。请回答下列问题：
①a～c段反应速率增大的原因是____________。
②有关该反应的说法正确的是________(填字母)。
a．若容器内温度保持不变，可以说明反应达到了平衡状态
b．反应物浓度：a点小于b点
c．反应在c点达到平衡状态
d．Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
e．若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明反应达到了平衡状态
(2)利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。请回答下列问题：
①B电极为______(填“正”或“负”)。
②当有4.48 L NH3(标准状况)参加反应时，转移电子数为________。
③电极A极反应式为______。
④为使电池持续放电，离子交换膜最好选用__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
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【题目】(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是________(填字母代号)。
A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极通入的气体为_______(填化学式)；负极的电板反应式为_______。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示的电解池中，a为滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时，________(填“X”或“Y”)极附近的溶液变红，电解的离子方程式为_______。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 对于2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
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