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9.欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是(  )
A.NaOHB.盐酸C.氨水D.氯化钡溶液

分析 氢氧化铝溶于强碱溶液,欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,应该加入弱碱,如氨水,据此进行解答.

解答 解:A.氢氧化钠能够溶解氢氧化铝,欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,无法控制加入NaOH的量,故A错误;
B.盐酸不与铝离子反应,故B错误;
C.铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,反应方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,可以用氨水将铝离子完全沉淀,故C正确;
D.氯化钡不与硫离子反应,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了元素化合物性质,题目难度不大,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,注意氢氧化铝为两性氢氧化物,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为C8H8O3,遇FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应.该化合物可能的结构简式是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某化学学习小组发现在碱性溶液中,NO2会发生如下反应:
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想,NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应.该小组利
用如图所示装置,使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X.
(1)①NaHCO3溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解沉淀大于电离程度,溶液显碱性,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
②Cu与浓硝酸反应的现象是Cu逐渐减少(溶解)溶液变为蓝色,产生红棕色气体.
③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,操作步骤是:
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.
(2)该小组同学为了对猜想进行探究,进行如下讨论和实验.
④甲同学认为,可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想.但经讨论后认为不可行,你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根.
⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液,结果溶液褪色,则产物中含有NaNO2.根据以上信息,写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O.
⑥已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2.你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2:不能(填“能”或“不能”),原因是NaNO2和NaNO3在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质.
⑦已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O.称取a g KMnO4固体,加蒸馏水和少量稀硫酸溶解,配成250mL溶液.移取20.00mL X于锥形瓶,用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗b mL KMnO4溶液.滴点终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为浅红色且保持30s不褪色,则X中NaNO2的浓度是$\frac{ab}{316}$mol/L(用含a、b的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.根据所学规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是(  )
A.甲烷B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.1-丙醇蒸气与空气混合通过加热的铜网,生成一种化合物,与该化合物互为同分异构体的是(  )
①CH3CH2OCH3  

③CH3OOCCH3  
④CH3COCH3  
⑤CH3CHOHCH3
A.①③B.①⑤C.②④D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用.
(1)将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的体积分数为0.60)通入水中,在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol<n(HNO3)<1.75mol.
(2)向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸(98%)作吸水剂并蒸馏得浓硝酸,当其浓度下降到87%(密度1.8g/cm3)以下时,则失去吸水能力.50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时,最多可吸水11.63 g.
(3)在65%的HNO3(质量m1)中加入72%的Mg(NO32(质量m2)后蒸馏,分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO32溶液(其中不含硝酸).若蒸馏过程中,硝酸、硝酸镁均无损耗,H2O的损耗占总质量的5%,则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88.
(4)硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O.现有含0.50mol氮氧化物的尾气,恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收.已知反应后溶液含有0.35molNaNO2.若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示,则x=1.8.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.元素性质呈现周期性变化的本质原因是(  )
A.相对原子质量逐渐增大B.原子核外电子排布呈现周期性变化
C.核电荷数逐渐增大D.元素的化合价呈现周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,下列叙述错误的是(  )
A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2与H2的体积比为5:1
C.反应中共消耗Zn 97.5gD.反应中共转移电子3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,应选用的最佳试剂是(  )
A.氯水B.氢氧化钠溶液C.铜粉D.铁粉

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