Question

下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。

 请回答：

（1）指出A中存在的化学键类型：        。

（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：                         。

（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是     

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（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为                 。

（5）B与浓酸X反应的化学方程式为                         。

（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？        （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？                            。

Answer 1

（1） 离子键

（2）Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

（3）通入过量CO₂气体有白色沉淀生成；加入过量稀盐酸有气体产生，沉淀溶解

（4）2O^2－—4e^－＝O₂↑

（5）MnO₂＋4HCl MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O  

（6）不能   应在HCl气流中加热蒸发结晶

【解析】电解熔融氧化物A得到固体单质C，且C遇冷浓硝酸无现象，由此可判断C是金属铝，A是Al₂O₃；D为黄绿色气体，则D是Cl₂，通常用MnO₂和浓盐酸制Cl₂，所以氧化物B是MnO₂，浓酸X是浓盐酸，铝与氯气反应得到的M为AlCl₃，AlCl₃与NaOH溶液反应首先生成Al(OH)₃沉淀，然后Al(OH)₃溶于NaOH溶液得NaAlO₂溶液，即N是NaAlO₂。（3）向NaAlO₂溶液中通入过量二氧化碳发生反应AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－，加入过量稀盐酸后发生反应HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O和Al(OH)₃＋3H⁺＝Al³⁺＋H₂O，所以反应现象为：通入CO₂气体有白色沉淀生成；加入盐酸盐酸有气体产生，沉淀溶解。（6）AlCl₃是强酸弱碱盐，在水溶液里易发生水解：AlCl₃＋3H₂OAl(OH)₃＋3HCl，加热蒸发时HCl挥发，水解平衡右移，所以直接蒸发AlCl₃溶液得到的固体是Al(OH)₃。