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    7．从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分--对羟基苯乙酮，结构简式为：．这是一种值得进一步研究应用的药物．推测该药物不具有的化学性质是（　　）
    A．能跟氢氧化钠反应
    B．能跟浓溴水反应
    C．能跟碳酸氢钠反应
    D．在催化剂存在时能被还原成含醇羟基的物质

    分析 由结构可知分子中含酚-OH、羰基，结合酚、酮的性质来解答．

    解答 解：A．含酚-OH，与NaOH发生中和反应，故A正确；
    B．含酚-OH，与溴水发生取代反应，故B正确；
    C．含酚-OH、羰基，均与碳酸氢钠不反应，故C错误；
    D．羰基与氢气发生加成反应生成含醇羟基的物质，为还原反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、酮的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•H2O与NH4Cl，属于放热反应③④⑤（填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于反应：M+N-→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为（　　）
    A．9 minB．27 minC．13.5 minD．3 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．稀硝酸和过量的铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．少量SO2气体通入NaOH溶液中：SO2+OH-=HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
    实验I  制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．
    （1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗．
    （2）A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．
    （4）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，可提高KClO3的产率．
    实验II  测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
    圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列实验：
    ①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00ml，用0.10mol•L-1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为0.12mol•L-1；
    b．重复滴定三次后获得实验结果．
    ②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）．
    （i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中，否则会造成实验结果偏低．
    （ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a．冷却至室温b．调整量气管与漏斗内液面相平c．视线与凹液面最低处相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾．除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器．某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：
    （1）各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是Mg（OH）2
    （2）分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合．观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出．据此可推断出：
    ①A、C、D三种物质的化学式依次是NaHSO4、KCl、BaCl2
    ②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    ③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是：与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝
    （3）上述物质溶于水抑制水的电离的物质的化学式为NaHSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B．Mg（OH）2与盐酸的反应：H++OH-═H2O
    C．硫化亚铁（FeS）与盐酸反应：S2-+2H+═H2S↑
    D．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．已知Na2O2能与CO2、H2O反应，将8.4g的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2（标准状况）2.8L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
    B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
    D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

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