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    1．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（　　）
    A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中
    C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）

    分析 A．NaOH在空气中与二氧化碳反应变质，FeSO4在空气中被氧气氧化变质；
    B．氯水中的HClO、AgI都见光易分解；
    C．乙烯与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；
    D．常温下，铝片放入浓硝酸中，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，Au与浓硝酸不反应．

    解答 解：A．NaOH在空气中与二氧化碳反应变质，FeSO4在空气中被氧气氧化变质，变质原理不同，故A不选；
    B．氯水中的HClO、AgI都见光易分解，所以都保存在棕色试剂瓶中，原理相同，故B选；
    C．乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色，褪色原理不同，故C不选；
    D．常温下，铝片放入浓硝酸中，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，Au与浓硝酸不反应，原理不同，故D不选；
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物性质，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$  N2+2CO2．该反应中，被氧化的物质是CO（填化学式），作为氧化剂的物质是NO（填化学式）；若反应中生成1mol N2，则消耗NO2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
    D．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
    NiO2+Fe+2H2O=Fe（OH）2+Ni（OH）2
    （1）金属镍在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
    （2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是B（城序号）．
    A．NiO2         B．Fe        C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
    （3）此蓄留电池充电时，阳极的电极反应式是Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
    （4）用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mo电子，且电解池的电极均为惰性电极．阳极产生的气体在标准状况下的体积是1.12L；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=13．
    （5）该电池电极材料对环境有危害．在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15．某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），
    ①先沉淀的离子是Fe3+．
    ②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是3＜pH＜7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图：

    已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液．
    （1）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （2）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求．已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为HCOOH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+H2O（g）；△H=-254.6kJ/m．
    （3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
    ①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D
    A．用冷水洗                             B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
    C．用30%的乙醇溶液洗             D．用90%的乙醇溶液洗
    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98
    KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}×100%$（用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确的是（　　）
    A．该反应可表示为
    B．可能是PCl5的分解反应
    C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成
    D．该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图1，天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功．请回答下列问题：

    （1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件．石英玻璃的成分是SiO2（填化学式），该物质的类别属于酸性氧化物（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（用离子方程式表示）
    （2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统．碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点．碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是聚合反应．
    （3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．
    ①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是Si，其能量转化方式为太阳能转化为电能．
    ②如图2是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；夜间时，电池正极为b（填“a”或“b”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（　　）
       XY 
     Z W  Q
    A．阴离子的还原性：W2-＜Q-＜Y-
    B．常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行
    C．ZX2是两性氧化物
    D．Y的氢化物可用来篆刻玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．碳及其化合物应用广泛．
    I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
    CO（g）+H2O（g）$\stackrel{沸石分子筛}{?}$CO2（g）+H2（g）
    （1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2O（g），830℃时测得部分数据如表．
    t/min012345
    n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
    n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
    则该温度下反应的平衡常数K=1
    （3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1m o l CO、1mol H2O （g），2molCO2和2mo1H2，此时v（正 ）＜    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
    II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）= CO2 （g）△H=-141kJ•mol-1
    2H2 （g）+O2（g）= 2H2o （g）△H=-484kJ•mol-1
    CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2 （g）+2H2O （g）△H=-726kJ•mol-1'
    （4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101kJ/mol
    III．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示
    （5）写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
    （6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通入O2的体积为2.24L（标准状况）

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