分析 (1)16故红棕色固体为Fe2O3,根据Fe元素守恒计算矿石中n(Fe),5.6g不溶物为SiO2,计算矿石中铁的氧化物中O元素质量,进而计算n(Fe):n(O)之比确定氧化物化学式;
(2)根据方程式计算消耗n(H+),进而计算剩余n(H+),根据c=$\frac{n}{V}$计算滤液中c(H+),根据pH=-lgc(H+)计算.
解答 解:(1)红棕色固体为Fe2O3,16g固体中n(Fe)=2 n(Fe2O3)=2×(16g÷160g•mol-1)=0.2 mol,
氧化物中氧的质量为:20g-5.6g-0.2mol×56g/mol=14.4g-11.2g=3.2g,
则 n(Fe):n(O)=0.2mol:$\frac{3.2g}{16g/mol}$=1:1,
所以铁矿石中的铁的氧化物的化学式为FeO,
故答案为:FeO;
(2)发生反应:FeO+2HCl=FeCl2+H2O,可得剩余n(H+)=4.0mol•L-1×0.2L-0.2mol×2=0.4mol,滤液中c(H+)=0.4mol÷0.2L=2 mol•L-1,则滤液的pH=-lg0.2=0.7,
故答案为:0.7.
点评 本题考查混合物的有关计算,关键是根据守恒守恒法确定铁氧化物化学式,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.
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A. | 0.5s | B. | 1s | C. | 30s | D. | 60s |
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A. | 参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol | |
B. | 加入合金的质量可能为9.6g | |
C. | 沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL | |
D. | 溶解合金时产生NO气体体积0.224L(以标准状况) |
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A. | 都引起σ增大 | |
B. | 都引起σ减小 | |
C. | 充入NO2引起σ增大,充入N2O4引起σ减小 | |
D. | 充入NO2引起σ减小,充入N2O4引起σ增大 |
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A. | 一定含有SO42- | B. | 一定含有Ag+ | ||
C. | 一定含有Ag+和SO42- | D. | 可能含有Ag+或SO42- |
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A. | ①③⑤ | B. | ②⑥ | C. | ④⑤ | D. | ④⑥⑦ |
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![]() | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C1 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C2 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 800℃ | 1.0 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
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