Question

（2009?湘潭一模）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去．已知：A是常见金属单质、H为气体单质，D溶于水是一种常见的强酸，一个D分子含有18个电子，Y是一种淡黄色固体粉末．

（1）写出化学式：B为

H₂

，F为

FeCl₂

；
（2）写出D的电子式

，液态D能否导电

否

（填“能”或“否”）；
（3）A是一种非常重要的工业产品．据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%．A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）

b

；
a．直接与氧气发生化学腐蚀b．通过原电池反应发生腐蚀 c．因溶于水而消耗掉
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：

Fe-2e^-=Fe²⁺

；
（4）①中所涉及的反应的化学方程式为：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

，

FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl

．

Answer 1

分析：D溶于水是一种常见的强酸，一个D分子含有18个电子，可知D为HCl，由金属A与HCl反应生成B可知，B应为H₂，则X为Cl₂，F、E应为氯化物，且F可转化为E，可知A应为变价金属，为Fe，则E为FeCl₃，F为FeCl₂，Y是一种淡黄色固体粉末，应为Na₂O₂，由转化关系可知J为Fe（OH）₃，H为O₂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：D溶于水是一种常见的强酸，一个D分子含有18个电子，可知D为HCl，由金属A与HCl反应生成B可知，B应为H₂，则X为Cl₂，F、E应为氯化物，且F可转化为E，可知A应为变价金属，为Fe，则E为FeCl₃，F为FeCl₂，Y是一种淡黄色固体粉末，应为Na₂O₂，由转化关系可知J为Fe（OH）₃，H为O₂，
（1）由以上分析可知B为H₂，F为FeCl₂，故答案为：H₂； FeCl₂；
（2）由以上分析可知D为HCl，为共价化合物，电子式为，液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电，故答案为：；否；
（3）A为铁，易发生腐蚀而损耗，主要发生电化学腐蚀，发生原电池反应时，铁为负极，被氧化，电极方程式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：b； Fe-2e^-=Fe²⁺；
（4）在氯化铁溶液中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁，反应的方程式分别为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及相关元素化合物知识，把握题眼和推断的突破口，答题时注意体会并把握相关规律和方法，难度中等．