Question

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为          ；元素Z的离子结构示意图为             。

（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为          。

（3）元素W位于周期表的第                  族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因                                                             。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式                                           。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为                                                   。

Answer 1

（1）（1分）             （1分）

（2） 8 HNO₃(稀) + 3 Cu === 2NO↑ + 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O

（3） VA（1分）    P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱

高温