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    11．精美的瓷器彰显中华古代文明．青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的．

    分析 根据含铁化合物中铁离子的价态和颜色来回答，+2价铁显浅绿色．

    解答 解：一般来说，在铁的化合物中+3价铁为红褐色或红色，+2价铁为浅绿色，青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的．
    故答案为：+2．

    点评 本题考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉
    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列四样溶液中，c（H+）浓度最大的是（　　）
    A．50mL 1.0mol/L的HClB．10mL 2.0mol/L 的NaCl
    C．20mL 1.5mol/L 的HNO3D．10mL 1.0mol/L的H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，其相对分子质量为60，且A中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.67%，求：
    （1）A的实验式（最简式）；
    （2）A的分子式；
    （3）写出A所有可能的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铝、铍（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，下列说法正确的是（　　）
    A．BeCl2水溶液导电性很强，故BeCl2是离子化合物
    B．Na2BeO2溶液PH＞7，将其蒸干灼烧后得到固体BeO
    C．向Na2BeO2溶液中加入过量盐酸制备Be（OH）2
    D．Be（OH）2与NaOH反应的离子方程式为：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）请你写出验证溶液1中有NH$\stackrel{+}{4}$的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+．
    （4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．
    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．
    ②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
    ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度．
    ④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》．已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①SnCl2是还原剂   
    ②还原性：Cl-＞As   
    ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol
    ④M为H2O
    ⑤SnCl62-是氧化产物．
    A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（Ce02）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可
    生成Ce3+，Ce02在该反应中作氧化    剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
    （4）NiS04．xH20是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+，此空删去．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．
    ④为测定NiSO4．xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．X、Y、Z是三种短周期元素．已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11．在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻．
    （1）X、Y、Z的元素符号分别为C、Al、Si．
    （2）Y的氧化物是两性氧化物．
    （3）X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于分子晶体，ZO2在固态时属于原子晶体．

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