Question

7．常温常压下，下列表示溶液中粒子浓度或物质的量和各种关系中，正确的是（　　）

• A． 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2c（Na⁺ ）=3[c（HC₂O₄^- ）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
• B． pH=4.3的NaHC₂O₄溶液中：c（Na⁺ ）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• C． 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D． 0.10mol•L^-1 NaHCO₃溶液加水稀释后，n（H⁺ ）与n（OH^- ）的乘积不变

Answer 1

分析 A．根据等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中的物料守恒分析；
B．NaHC₂O₄溶液的pH=4.3，溶液显示酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，据此判断各粒子浓度大小；
C．溶液中一定满足电荷守恒，根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
D．加水稀释后，促进HCO₃^-水解，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，当氢氧根离子浓度减小，再结合水的离子积Kw不变可知氢离子的浓度增大，则离子的物质的量增大，故n（H⁺ ）与n（OH^- ）的乘积增大．

解答 解：A．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液，根据物料守恒可得：：2c（Na⁺ ）=3[c（HC₂O₄^- ）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故A正确；
B．pH=4.3的NaHC₂O₄溶液，溶液显示酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），溶液中正确的浓度关系为：c（Na⁺ ）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B错误；
C．根据NaHCO₃溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．常温下，加水稀释碳酸氢钠溶液后，促进HCO₃^-水解，n（OH^-）增大，由于c（OH^-）减小，由K_w不变可知c（H⁺）增大，则n（H⁺）增大，则n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确物料守恒、电荷守恒、质子守恒及盐的水解原理的应用为解答关键，D为易错点，注意稀释后氢离子和氢氧根离子的数目都增大．