【题目】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)
xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则_____曲线代表无催化剂时的情况。
（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则____曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)____(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为____。
（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_____ (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③压强 ④c(B)
【答案】b a 不变 吸热 1 ①②
【解析】
(1)使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，由图可知，a先到达平衡，故a曲线表示使用催化剂，b曲线表示没有使用催化剂，
故答案为：b；
(2)恒温恒容下，充入不反应的气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，反应混合物各组分的含量不变。由图可知，a曲线C的含量不变，b曲线到达新平衡后C的含量降低，所以a曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气，
故答案为：a；不变；
(3)由图可知，压强相同时，温度越高，C的含量越高，即升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应；
温度相同，压强越大，平衡时C的含量越高，即增大压强，平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即x<2(x为整数)，则x=1
故答案为：吸热；1；
(4)该反应正反应为吸热反应，反应前后气体的体积减小，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，由图可知，纵轴所表示的量随温度升高而增大，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，C的含量增大，A、B的转化率增大，平衡时A、B浓度降低，气体的体积减小，体系压强减小。
故答案为：①②；
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【题目】已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡
时，下列说法正确的是（ ）
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
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【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）
A.金刚石比石墨稳定
B.红磷转变为白磷是吸热反应
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【题目】
是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈：
。回答下列问题：
（1）
元素在元素周期表中的位置为________，基态原子的核外电子排布式为________，基态
有________个未成对电子。
（2）参与生成铜锈的物质
中原子的杂化方式为________，分子的空间构型是________。
（3）
的晶体类型是________，
含________
σ键。
（4）、
可形成金属互化物，其晶胞结构如图所示，若该、金属互化物的密度为
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞边长
=________nm；
（5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为__________________。
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【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_____________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_____________________。
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。
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【题目】下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）
A. 用葡萄糖制镜子或保温瓶胆
B. 用硫粉覆盖洒落在桌上的Hg
C. 用
溶液制备木材防火剂
D. 用
作为高效水处理剂
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【题目】某同学向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的图像如下：
下列说法不正确的是
A.NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋
B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的浓度是0.01 mol·L－1
C.Al3＋结合OH－的能力比NH4＋强
D.Y点之后发生反应的离子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O
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【题目】现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为_____ ______
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【题目】（1）物质的量各为0.1mol钠、镁、铝单质，分别投入足量盐酸溶液中，生成相同条件下氢气的体积比为___。
（2）物质的量各为0.2mol的铝、铁、锌，分别与100ml1mol/L的硫酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为___。
（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为___。
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