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    【题目】下列化学反应属于放热反应的是（ ）

    A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸

    C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合

    【答案】B

    【解析】A、浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项A错误；B、镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项B正确；C、石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，选项C错误；D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图曲线a表示放热反应（ ）

    X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）

    A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是

    A．2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B．2NaW + X 2 = 2Na X + W2

    C．2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D．2NaZ + X2 = 2NaX + Z2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

    (1)氧化产物是__________，还原产物是________。

    (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

    (3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_____________ mol ，电子转移数目约为________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．锌粒与稀硫酸的反应

    B．灼热的木炭与CO2反应

    C．甲烷在氧气中的燃烧反应

    D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

    C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于常见化学物质的应用正确的是

    A. 干冰能用作冷冻剂

    B. 氯化钠可用作净水剂

    C. 味精可用作食品调味剂

    D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)H1<0

    ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)H2<0

    请回答下列问题：

    （1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= (用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 。

    A．k2正增大，c(N2O2)增大

    B．k2正减小，c(N2O2)减小

    C．k2正增大，c(N2O2)减小

    D．k2正减小，c(N2O2)增大

    由实验数据得到v2正~[O2]的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 (填字母)。

    （3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-。

    该电解池阴极的电极反应式是 。阳极产生的气体N的化学式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( )

    A. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3

    B. 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3

    C. 该反应的电子转移数为6e-

    D. 该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物

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