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    16．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（　　）
    A．HF的电子式为B．Mg2+的结构示意图为
    C．CO2的电子式为：D．Cl-的结构示意图为

    分析 A．HF为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    B．镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构；
    C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C原子最外层满足8电子稳定结构；
    D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．

    解答 解：A．氟化氢为共价化合物，氢原子与氟原子形成了一个共用电子对，氟化氢中氢原子最外层为2个电子，氟原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则氟化氢的电子式为，故A错误；
    B．Mg2+的质子数为12，核外电子数为10，离子结构示意图为：，故B错误；
    C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；
    D．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，Cl-的结构示意图为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置A的烧瓶中可装的试剂为生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰．
    （3）E装置的作用除去氯气中的HCl杂质．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为$\frac{b}{2a}$mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图1：

    实验序号A溶液B溶液
    ①20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
    ②20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
    （1）该反应的离子方程为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知H2C2O4是二元弱酸）
    （2）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①＜②（填实验序号）．
    （3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0056mol•L-1．（假设混合溶液体积为50mL）
    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率．（一条即可）
    （5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
    ①该反应放热；
    ②产物Mn2+是反应的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    Ⅰ2mL20
    Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ2mL30
    Ⅳ1mL201mL蒸馏水
    （1）该反应中还原剂是H2C2O4．（填化学式）
    （2）对比实验I和II（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验I和III．
    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的浓度（或氢离子的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）相同（溶液总体积相同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应能设计成原电池的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．石灰石分解反应
    C．NaOH溶液与盐酸反应D．甲烷与O2的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法正确的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）过量浓溴水过滤
    B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液
    D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，不能与Al单质发生反应的是（　　）
    A．CuSO4溶液B．Fe2O3C．浓硫酸D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项所述的数字不是6的是（　　）
    A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
    B．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数
    C．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
    D．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数

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