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    【题目】下列各组晶体中，化学键的类型相同是

    A. SO2与MgO B. NaCl与HCl

    C. CO2与H2O D. CCl4与KCl

    【答案】C

    【解析】A、SO2是分子晶体，只含共价键，MgO离子化合物含有离子键，故A错误；B、NaCl离子化合物含有离子键，HCl是分子晶体，只含共价键，故B错误；C、CO2与H2O都是分子晶体，都只含共价键，故C正确；D、CCl4是分子晶体，只含共价键，KCl离子化合物含有离子键，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（ ）

    A. O原子发生sp杂化 B. 该分子的电子式是H︰O︰Cl

    C. 该分子为直线型分子 D. O原子与H、Cl都形成σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。

    (1)图中阴极为________(填“A”或“B”)。

    (2)若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2 L和 4.48 L 气体(标准状况下), 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为__________(忽略O 3 的分解)。

    (3)若C处通入O 2，则A极的电极反应式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 若降温，该反应的平衡常数增小

    B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

    C. 容器内气体密度保持不变

    D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是

    A. 电解熔融AlCl3获取金属铝

    B. 电解MgCl2溶液获取金属镁

    C. 电解CuCl2溶液获取金属铜

    D. 电解饱和食盐水来获取金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）CuCl2溶液显_____性，理由是（用离子方程式表示）____________

    （II）BaSO4浊液中存在______平衡，其表达式为：__________________

    （III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

    上述三个反应中，△S＜0的是___________．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________

    （IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

    草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

    A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

    B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

    C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

    D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是

    实验目的

    ②中的试剂

    A

    检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳

    澄清石灰水

    B

    用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚

    苯酚钠溶液

    C

    验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃

    酸性高锰酸钾溶液

    D

    验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃

    溴的四氯化碳溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

    （1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

    （4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为___________。

    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。

    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

    （7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是

    A. 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NA

    B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NA

    C. 1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NA

    D. 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA

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