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    19．地沟油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的．下列说法正确的是（　　）
    A．地沟油属于混合物，石蜡油属于纯净物
    B．地沟油属于酯类，石蜡油属于烃类
    C．地沟油可以用来制肥皂，石蜡油是石油裂解的产品
    D．地沟油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物

    分析 A．地沟油是天然油脂是混合物；
    B．地沟油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，石蜡油属于烃类的混合物；
    C．根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸、氰化物，氰酸盐虽含碳虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；
    D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．

    解答 解：A．地沟油是天然油脂和石蜡油是多种烃的混合物，均是混合物，故A错误；
    B．地沟油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，石蜡油属于烃类，故B正确；
    C．地沟油和石蜡油属于有机物，故C错误；
    D．地沟油的成分是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分类，难度不大，掌握概念的内容是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是（　　）
    A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开
    B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
    C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32?
    D．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
    （1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性，理由是HA-只电离，不发生水解     
    （2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
    A．溶液pH=7      B．水的离子积Kw=c2（OH-）
    C．V=10           D．c（K+）＜c（Na
    （3）常温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
    ①如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；
    ②如果加0.01mol/L HCl，应加81.8mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．完成下列各式
    （1）NaHCO3在水溶液中的电离方：NaHCO3=Na++HCO3-
    （2）KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K++HSO4-
    （3）NaHCO3与NaOH反应的离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    把下列离子方程式改写成化学方程式
    （4）Mg2++2OH-═Mg （OH）2：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    （5）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示
    C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入806g葡萄糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=═Na2S2O5


    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入盐酸
    d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
    A2p能级电子半充满
    B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
    C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
    D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2
    E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
    F基态F+各能级电子全充满
    （1）E元素基态原子核外有24种空间运动状态不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
    F元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，F元素基态原子的外围电子排布图是．
    （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为．
    （3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序（用离子符号表示）为S2-＞O2-＞Na+．
    （4）许多金属盐都可以发生焰色反应（如元素C），其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关盐类水解应用的叙述不正确的是（　　）
    A．热的纯碱溶液去污能力增强
    B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊
    C．加热蒸干Al2（SO4）3溶液，最终能得到Al2（SO4）3晶体
    D．利用明矾净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验室保存化学试剂的方法中，因试剂与容器反应而选用不当的是（　　）
    A．
    硫磺颗粒    		B．
    浓硝酸    		C．
    硫酸钠溶液    		D．
    硝酸银溶液

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