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(2011?上海模拟)下列叙述中正确的是(  )
分析:A.相同浓度的氢氧化钠和氨水溶液,氢氧化钠溶液的pH大于氨水,根据强弱电解质的性质分析;
B.浓度越大,弱电解质的电离程度越小,所以甲的pH=a、乙的pH=a+1的醋酸溶液中,C(甲)<10C(乙),根据酸的物质的量计算;
C.酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;
D.根据电荷守恒分析.
解答:解:A.相同浓度的氢氧化钠和氨水溶液,氢氧化钠溶液的pH大于氨水,稀释后,溶液的pH相同,则氢氧化钠稀释的体积大于氨水,故A错误;
B.浓度越大,弱电解质的电离程度越小,所以甲的pH=a、乙的pH=a+1的醋酸溶液中,C(甲)>10C(乙),若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲),故B正确;
C.25℃,pH=9的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)均为10-9mol?L-1,NaAc溶液中由水电离出的c(H+)均为10-5mol?L-1,故C错误;
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32- ),故D正确;
故选BD.
点评:本题考查了弱电解质的电离及盐类的水解,根据电荷守恒和物料守恒来分析解答,难度中等.
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(2011?上海模拟)下列哪一项符合“绿色化学”的原则(  )

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(2011?上海模拟)下列物质中,有固定沸点的是(  )

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(2011?上海模拟)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-

(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为
224
224
mL(标准状况).
(3)计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共
0.02
0.02
mol.

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(2011?上海模拟)CO和CO2都可以合成甲醇:CO+2H2→CH3OH;CO2+3H2→CH3OH+H2O,CO、CO2和H2可通过下列反应制备:①CH4+H2O(g)→CO+3H2;②CO+H2O(g)→CO2+H2;反应①的产物合成甲醇时H2过量,反应②的产物合成甲醇时H2不足.为了充分利用原料,可将两个反应的产物混合使用.
(1)以CH4、CO、H2O混合气体为原料气,在一定条件下充分反应,所得气体以合成甲醇,为使原子的利用率达到最高,则CH4、CO、H2O的最佳配比为
2:1:2
2:1:2

(2)若以100L CH4和H2O的混合气体为原料,制备CO、CO2和H2混合气体,当CH4和H2O均完全反应后,在相同条件下反应后气体的体积为
166.7L≤v≤200L
166.7L≤v≤200L
L(写范围).
(3)若反应①的气体产物共为V1L,则合成甲醇时H2过量0.25V1L;反应②的气体产物共为V2L,则合成甲醇时H2不足(H2少V2L).为了充分利用原料,可将两个反应的产物混合使用,则V1与V2最佳比例为
4:1
4:1

(4)在100L CH4和H2O的混合气体中,CH4所占的体积分数为x,反应后气体的体积为y(L),求:x的取值范围和气体产物的体积y(用含x的函数表达式)

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