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4.图是中学教材中元素周期表的一部分,其中标出A-Q14种元素,试回答下列问题:[(1)(2)问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]

(1)在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是Ar;②原子半径最大的是Na(除稀有气体元素)
③形成的气态氢化物最稳定的是HF;
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4碱性最强的是NaOH.
⑤形成的阴离子还原性最弱的是F-,阳离子半径最小的是Al3+
(2)用电子式表示F与D形成化合物的过程
(3)设P的原子序数为Z,则F的原子序数为Z-44,Q的原子序数为Z+26.

分析 由元素在周期表中位置,可知A为碳、B为氮、C为O、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl、L为Ar、P为Ba、Q为Pb.
(1)①稀有气体原子最外层为稳定结构,其化学性质最不活泼;
②同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
③非金属性越强,氢化物越稳定;
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸;非金属性越强,其单质氧化性越强;
⑤非金属性越强,阴离子还原性越弱;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大;
(2)F与D形成的离子化合物为MgF2,MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键,为离子化合物,根据用电子式表示离子化合物方法解答;
(3)根据各周期容纳元素种数确定F、Q原子序数,F、P同主族,且处于过度元素之前,同主族相邻元素原子序数相差上一周期容纳元素种数,P、Q处于第六周期,分别处于2、14列,相差12列,其中该周期第3列容纳15种元素.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知A为碳、B为氮、C为O、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl、L为Ar、P为Ba、Q为Pb.
(1)①稀有气体原子最外层为稳定结构,故Ar化学性质最不活泼,
故答案为:Ar;
②同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故上述元素中Na原子半径最小,
故答案为:Na;
③同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故上述元素中F的非金属性最强,非金属性越强,氢化物越稳定,故HF最稳定,
故答案为:HF;
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸,化学式为HClO4;最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是高氯酸,化学式为NaOH,
故答案为:HClO4;NaOH;
⑤上述元素中F元素非金属性越强,故其阴离子F-的还原性最弱;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故上述元素形成的阳离子中Al3+半径最小,
故答案为:F-;Al3+
(2)F与D形成离子化合物为MgF2,氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁,其形成过程为
故答案为:
(5)F、P同主族,且处于过度元素之前,同主族相邻元素原子序数相差上一周期容纳元素种数,设P的原子序数为Z,则F的原子序数为Z-8-18-18=Z-44,P、Q处于第六周期,分别处于2、14列,相差12列,其中该周期第3列容纳15种元素,故Q的原子序数=Z+15+(12-1)=Z+26,
故答案为:Z-44;Z+26.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律,侧重对元素周期律与化学用语考查,注意理解掌握同族元素原子序数关系,掌握列与族的关系,难度中等.

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