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    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的

    操作和现象

    结论

    A

    处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解

    Ksp：CaCO3>CaSO4

    B

    向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色

    溶液中一定含有Fe2+

    C

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色

    还原性Br－>Cl－

    D

    向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有Ag+

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    反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )

    A． v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1

    C．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

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    甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

    B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3

    C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3

    D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

    A．Na B．Al C．Fe D．K

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上期末化学卷（解析版） 题型：推断题

    已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 .

    （2）若D是由地壳中含量最多的元素组成的非金属单质，A为短周期元素中金属性最强的金属单质，则C的电子式为_____________.

    （3）若D为氯碱工业的主要产品，B是一种两性氢氧化物，则B转化为C反应的离子方程式为____________________.

    （4）若D是一中常见金属，A为黄绿色气体，则C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） .

    （5）若D 是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为 .

    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 .

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市部分区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    完成下列问题。

    Ⅰ．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：

    （1）A和E的化学式分别为____________、_____________；

    （2）A＋B → C＋丙的化学方程式：____________________________；

    （3）D＋C → B＋E的离子方程式：________________________________；

    （4）1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生________L丁气体。

    Ⅱ．在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）。

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    混合物质量／mg

    255

    385

    459

    气体体积／mL

    280

    336

    336

    （1）甲组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”或“不足”）；

    乙组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”或“不足”）。

    （2）盐酸的物质的量的浓度为_____________mol/L。

    （3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市部分区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氮化铝（化学式为AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol e－

    C．AlN中氮元素的化合价为＋3

    D．AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市部分区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。

    （1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：

    铁锅的锈蚀应属于________________（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：__________________；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________（填化学式）。

    （2）下图是一个电化学过程的示意图。

    已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH 2K2CO3＋6H2O

    ①甲池是_______装置，通O2一极的电极反应式为____________________。

    ②乙池中反应的化学方程式为_____________________________。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2 g时，甲池中消耗O2_________mL（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是

    A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

    B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    C．用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液

    D．用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-

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