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    【题目】下列对相关实验的叙述符合事实的是

    A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2

    B.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图

    C.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+

    D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

    【答案】A

    【解析】

    A. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，符合题意，A正确；

    B. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象金属钠在水和煤油交界的位置上下浮动，与题意不符，B错误；

    C. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+，可能含K+，与题意不符，C错误；

    D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，因氧化铝未融化，不会有液态的铝滴落下来，与题意不符，D错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断(　　)

    A.正反应为放热反应

    B.G的转化率随温度升高而减小

    C.化学方程式中的计量数a＞b

    D.增大压强，容器内气体质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

    （1）设计简单实验证明CH3COOH为弱酸__。

    （2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：

    n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。

    （3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__（填写序号）

    ①反应需要的时间：CH3COOH＞HCl

    ②开始反应的速率：HCl＞CH3COOH

    ③参加反应的锌粉的物质的量：CH3COOH=HCl

    ④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl

    ⑤盐酸中有锌粉剩余

    ⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余

    （4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是__。

    A.白色沉淀 B.液体分层 C.无明显现象 D.黄绿色气体

    （5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，还含有少量Pd(钯)））回收硫酸铝及Pd的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）将硫酸铝溶液蒸发浓缩后，冷却得到十八水合硫酸铝固体，该固体的化学式为___。

    （2）焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___。

    （3）王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为___的混合物。王水不稳定，加热时能生成亚硝酰氯(NOCl)和氯气，该反应的化学方程式为___。

    （4）浸液Y中含Pd元素的溶质是H2PdCl6(氯钯酸)，则“酸浸”时反应的化学方程式为___。

    （5）若“热还原”中得到的固体只有Pd，每生成1molPd时生成的气体的物质的量为___。

    （6）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+xH2（g）═2PdHx（s），其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12gcm﹣3，则21.2cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

    下列说法错误的是

    A.充电时，a接电源正极

    B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原

    C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

    D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲氧基肉桂酸乙基己酯（图中J）是一种理想的防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好。其合成线路图如下：

    回答下列问题：

    （1）由A生成B的反应类型为___。有机物E的分子式为___。丙二酸的结构简式为___。

    （2）C的结构简式为___。

    （3）H的结构简式为___。

    （4）G与氢气反应可得X（）。X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件同分异构体的结构简式为：___。

    ①核磁共振氢谱有四种峰；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质恰好能与3molNaOH完全反应。

    （5）以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯，请补充完成以下合成路线（无机试剂可任选）。

    ____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：

    回答下列问题：

    （1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___。

    （2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。

    （3）在冰水浴中进行的原因是___。

    （4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为___。

    （5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。

    A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液

    （6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

    ①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·

    ②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）

    ③Fe2++·OH=Fe3++OH-

    ④H+ +OH-=H2O

    根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。

    （7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。

    A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

    C.能是水体酸性增强 D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

    （8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。

    该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

    则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质不能实现直接转化的是(　　)

    A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3

    B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2

    C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

    D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）E中含氧官能团的名称为________和________。

    （2）B→C的反应类型为________。

    （3）C→D反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：________。反应D→E的方程式为______________。

    （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

    （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________________

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