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    相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应说法正确的，下列是

        A．弱酸溶液产生较多的氢气

        B．强酸溶液产生较多的氢气

        C．两者产生等量的氢气

    D．无法比较两者产生氢气的量



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：

    a

    b

    d

    e

    f

    c

    g

    h

    ⑴上述           元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质。

    ⑵“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，并释放出O2，你认为该物质应该是由上表中的         和         元素（填元素名称）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子是         。（填化学式）

     ⑶表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性           （填“强”或“弱”）。

    ⑷将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是        。（填数字序号）

        ①浓硫酸   ②NaOH溶液   ③KCl溶液   ④饱和食盐水 

    ⑸写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确是的

    A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应

    B．1mol氯气在反应中一定得到2mol电子

    C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子

    D．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

    序号

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    甲

    浓硫酸

    Na2SO3

    ①

    ②

    乙

    浓硝酸

    Cu

    ③

    NaOH

    丙

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    按要求回答下列问题：

    (1)表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________(填化学式)。

    (2)实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计________(填“正确”或“不正确”)。

    (3)已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在该反应中每生成22.4L(标准状况下)氯气，被氧化HCl的物质的量为__________，转移电子的物质的量为________；d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：

    ____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－ ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25oC时，amol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

    A．a=b    B．a>b    C．c(A-)=c(Na+)   D．c(A-)<c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是

        A．T1>T2，△H>0

        B．T1> T2，△H<0

        C．T1 <T2，△H>0

    D．T1 < T2，△H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度／℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=         ，△H     0（填“>”“<”或“=”）；

    （2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=      mol·L-1，C的物质的量为          mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为

                  ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为              ；

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为        (填正确选项前的字母)；

    a．压强不随时间改变

    b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变

    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….(     )

    A．AgNO3          B．FeCl2          C．Na2SO3          D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：气体B是_____________，H是_______________，

    （2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________;

    （3）写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;

    （4）写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;

    （5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________;

    其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.

    （6）检验溶液J中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是

    _________________________________.

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