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    某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在
    A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋
    B
    Fe3＋＋3SCN―="Fe" (SCN)3 ,血红色，选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
    试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
    步骤及现象：
    取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
    （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
    ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。
    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。
    ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属，甲的焰色反应呈黄色，乙与H2O需要在高温下反应，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则下列说法正确的是
    A．工业上生产甲可以用热还原法
    B．反应Ⅱ的另外一种产物具有磁性
    C．向乙与Cl2反应产物的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象
    D．当有1mol乙参加反应Ⅱ时转移8mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。
    （1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________。
    （2）产物中硝酸铜的物质的量      。
    （3）如混合物中含0．01 mol Cu，则含Cu2O    mol、含CuO____mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是
    A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
    B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
    C．无法计算原混合物的质量
    D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分） CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：                   、                            。
    （2）有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂，你觉得呢？若有同感，请选择合适的试剂完成下列反应（若有反应条件的应注明）：
    __Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
    （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
    相对分子质量：CuSO4：160       H2O：18
    称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则该试样中含CuSO4·5H2O的质量分数为        。
    （4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                                          。
    （5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
    ①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤、        、干燥⑤称量所得固体b g。
    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                           
    则a g该试样中含CuSO4·5H2O的质量为              g （用含b的代数式表示）。
    [相对原子质量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

    请回答下列问题：
    （1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
    ______其中氧化剂为____________________。
    （2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                              。
    （3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是       ，电解质溶液是        ；
    （4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
    被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。
    ⑴若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： ▲  。
    ⑵为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为  ▲  。
    ⑶硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
    ①V的取值范围为       ▲               ；
    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：
    （1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
    A．Na2O2在反应中只作氧化剂
    B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物
    C．O2是还原产物
    D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
    （2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    ①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示原因                                                           。
    ②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
    甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2、②Cl-
    乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号）   ；用离子方程式说明理由                     。
    ③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为试计算该物质沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
    ④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为       g（用含m的式子表示）
    ⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明
                                           。

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