Question

下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是（　　）

• A、[Fe（CN）₆]^3-＞[Fe（SCN）₆]^3-
• B、[HgCl₄]^2-＞[HgF₄]^2-
• C、[AlF₆]^3-＞[AlBr₆]^3-
• D、[Cu（NH₃）₄]²⁺＞[Zn（NH₃）₄]²⁺

Answer 1

考点：配合物的成键情况

专题：化学键与晶体结构

分析：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成．有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，其稳定性越高，配位键的稳定性根据其中心离子的半径和电荷大小以及配体的电负性大小进行比较，中心离子半径越小，电荷越大越稳定，配体电负性越小，给电子能力越强，其越稳定，据此分析解答．

解答： 解：A．[Fe（CN）₆]^3-、[Fe（SCN）₆]^3-，中心离子都为Fe³⁺，前者是C原子提供孤电子对，后者是S原子提供孤电子对，碳的电负性小于硫，所以前者比后者配位键牢固，故A正确；
B．[HgCl₄]^2-、[HgF₄]^2-，中心离子都为Hg²⁺，前者是Cl原子提供孤电子对，后者是F原子提供孤电子对，Cl的电负性小于F，所以前者比后者配位键牢固，故B正确；
C．[AlF₆]^3-、[AlBr₆]^3-，中心离子都为Al³⁺，前者是F原子提供孤电子对，前者是F原子Br原子提供孤电子对，F的电负性大于Br，所以后者比前者配位键牢固，故C错误；
D．[Cu（NH₃）₄]²⁺、[Zn（NH₃）₄]²⁺，配体都是NH₃，中心离子前者是Cu²⁺，前者是Zn²⁺，Cu²⁺的半径小于Zn²⁺，所以前者比后者配位键牢固，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了配合物、配位键的性质，明确有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体以及配合物的稳定性与配体、中心离子间的关系是解题的关键，注意配体、中心离子、外界离子的判断，题目难度中等．