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    【题目】某科研小组模拟的“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极。已知装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过的总电子数之比。下列说法不正确的是（ ）

    A.该装置中Y电极发生氧化反应

    B.X电极的电极反应式为6CO2+24e-+24H+=C6H12O6+6H2O

    C.理论上，每生成22.4LCO2必有4molH+由Y极区向X极区迁移

    D.当电路中通过3mol电子时生成18gC6H12O6，则该装置的电流效率为80%

    【答案】C

    【解析】

    A.该装置是电解池装置，与电源正极相连的Y电极是电解池的阳极，失电子发生氧化反应，A正确；

    B.X电极与电源负极相连，所以X电极是阴极，发生还原反应，电极反应式为：，B正确；

    C.没有指明温度与压强，也就无法计算22.4LCO2的物质的量，C错误；

    D.由X电极反应式为：，则当电路中通过3mol时，则生成18g时，所需的电子数为=2.4mol，

    所以该装置的电流效率为=80%，D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置闭合电键时，电流表A的指针将发生偏转。试回答下列问题。

    (1)A池是________，Zn的电极名称是________；B池是________，Pt的电极名称是________。

    (2)写出下列有关反应：

    Zn极上电极反应：___________________________________________；

    Pt极上电极反应：___________________________________________。

    (3)B池中的总反应的化学方程式为_________________________________。

    (4)如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是

    A. 0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)

    B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol

    C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

    D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

    A. 溶液中离子的数目减小

    B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

    C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

    D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向有机聚合物中添加阻燃剂，可增大聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，其生产工艺如图1所示：

    请完成下列填空：

    (1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClxmH2O]，发生反应的化学方程式为___。

    (2)合成反应后，继续在393～523K下水热处理8h，发生反应Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。

    (3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___和___。

    (4)已知热化学方程式：

    Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81.5kJmol-1

    Al(OH)3(s)Al2O3(s)+H2O(g) △H=+87.7kJmol-1

    Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是：___

    (5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程图2(框内写产物的化学式，箭头上下标明转化条件或操作名称)：___、___、___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa=-lgKa，y=或lg，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）

    A.常温下，Ka(HX)=10-4，Ka(HY)=10-8.5

    B.a点溶液中，c(X-)=c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C.常温下，0.1mol/LNaX溶液pH大于0.1mol/LNaY溶液的pH

    D.往HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，=10pH-pKa(HY)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（ ）

    A.溶液中c(M2+)减小

    B.N的电极反应式：N-2e-＝N2+

    C.X电极上有H2产生，发生还原反应

    D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.甲池通入的电极反应式为

    B.反应一段时间后，丙池中硫酸铜浓度不变

    C.当甲池中消耗标况下时，丙池中粗铜端减重

    D.乙池中生成白色物质，若将乙醇与氧气互换，乙池中仍生成白色物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4P（红磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推论正确的是

    A.当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

    B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

    C.正反应是一个放热反应

    D.白磷热稳定性比红磷大

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